江苏省2019-2020学年高一下学期月考化学（必修）试卷

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A.晶体硅可用于制造光导纤维

B.氢氧化钠用来治疗胃酸过多

C.铝制容器可以用来贮运稀硝酸

D.乙烯用作水果的催熟剂

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是

A.甲烷的电子式： B.苏打的电离方程式：NaHCO3　　 =Na+ +HCO3-

C.硫离子的结构示意图： D.中子数为 10 的氧原子：

难度: 中等查看答案及解析

下列过程中未涉及氧化还原反应的是

A.海水提溴 B.乙醇燃烧 C.明矾净水 D.高炉炼铁

难度: 简单查看答案及解析

下列物质间的转化通过一步化学反应能实现的是

A.NH3→ NO B.SiO2→H2SiO3 C.Al2O3 → Al(OH)3 D.S→ SO3

难度: 中等查看答案及解析

下列气体既能用碱石灰干燥，又能用排水集气法的是

A.CO2 B.NH3 C.CO D.NO2

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子能大量共存的是

A.NH4+、K＋、OH－、NO3－ B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

C.K+、H＋、Cl－、HCO3－ D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－

难度: 简单查看答案及解析

下列物质互为同分异构体的一组是

A.乙烯与乙炔 B.新戊烷与异戊烷 C.12C与14C D.和

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸氢钠可用于焙制糕点

B.晶体硅可用于制造太阳能电池

C.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D.常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

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下列属于氧化还原反应且热量变化与如图一致的是

A.NH4NO3 晶体溶于水

B.钠和 H2O 反应

C.NH4Cl 晶体和氢氧化钡晶体的反应

D.CO2 和 C 反应

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下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.NaOH B.HCl

C.CaCl2 D.H2O2

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.铁粉溶于稀硝酸中： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B.二氧化碳与石灰水反应：CO2＋2OH－＝CO32－＋ H2O

C.用 NaOH 溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

D.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+＋4NH3•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

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粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经称量、溶解、过滤、蒸发等操作．下列图示对应的操作不规范的是（ ）

A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发

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4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（ ）

A.O2是还原剂 B.FeS2是氧化剂

C.O2失去电子 D.FeS2发生氧化反应

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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA

B.常温常压下，28g乙烯中含有碳碳双键数目为NA

C.0.5mol•L﹣1K2SO4溶液中含有K+数目为NA

D.28g铁与足量氯气反应失去的电子数目为NA

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一定条件下，下列所发生的反应属于取代反应的是

A.天然气的燃烧 B.乙烯使溴水褪色

C.苯与浓硝酸反应 D.乙醇溶液与钠的反应

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下列有机反应的化学方程式书写正确是

A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.

C.CH3CH2OH＋O2 CH3CHO＋H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O

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如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。关于该物质的说法正确的是

A.分子式为 C3H6

B.含有氢氧根，水溶液呈碱性

C.常温下与乙酸混合发生酯化反应

D.能与金属钠反应放出氢气

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一定温度下，某不饱和H2SO3溶液中存在如下反应：SO2+ H2OH2SO3，下列关于该反应的说法错误的是

A.该反应是可逆反应 B.微热可使反应速率加快

C.继续通入SO2可加快反应速率 D.加入大量的水可使SO2完全转化为H2SO3

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下列实验或操作方法正确的是

A.干燥并收集H2

B.制作红色喷泉

C.制取乙酸乙酯

D.分离苯和甲苯

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某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4 +2H2O。电池工作时，下列说法正确的是

A.镁片的质量减小 B.镁片是电池的正极

C.电子由石墨棒经导线流向镁片 D.该装置将电能转化为化学能

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X、Y、Z、W 四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X 原子的质子数是内层电子数的 4 倍，Y 原子半径是短周期主族元素中最大的，X 原子与 W 原子电子总数是 Z 原子电子数的 2 倍，W 与 X 同主族。下列说法正确的是

A.X、W 的最外层电子数均为 4

B.最高价氧化物的水化物的碱性：Y> Z

C.简单气态氢化物的稳定性：W > X

D.Y 的单质在 X 的单质中燃烧生成 Y2X

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下列实验方法能达到目的的是

A.用焰色反应鉴别 Na2CO3 溶液和 K2CO3 溶液

B.用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水

C.用过滤的方法分离 NaCl 溶液和淀粉胶体

D.用 NaOH 溶液除去 Cl2 中混有的少量 HCl

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利用反应 8NH3＋6NO212H2O＋7N2 可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是

A.NH3是氧化剂

B.NO2发生氧化反应

C.还原性：NO2＞N2

D.每生成 0.7mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023 个电子

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下列实验操作完全正确的是（　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 mol•L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C.c(Mg2+)为1.75 mol•L-1，c(Na+)为1.50 mol•L-1

D.c(Cl-)为5.00 mol•L-1，c(Al3+)为1.00 mol•L-1

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有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。B、D、H 是气体，B 是单质，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、G 是生活中的常见金属，工业上用反应①制备 C；K、F 是固体，其中F 是一种红色涂料的主要成分。

（1）K的化学式为___________；D 的电子式为____________。

（2）写出反应②的离子方程式： ___________。

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_____________。

（4）物质J 常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从J的溶液得到J的晶体的操作依次为_____________、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的___________。

（5）反应③常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_________。

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实验室欲使用 500 mL 0.2 mol•L －1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤：

①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）应该称取胆矾的质量是_________。

（2）上述操作的正确顺序是_________。

（3）实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等，玻璃棒的作用是_________。

（4）下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 _________(填序号)。

a．容量瓶使用前未干燥

b．转移溶液后，烧杯没有洗涤

c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线

d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置

e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切

（5）取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入 1 mol•L－1 稀硫酸至固体不再溶解。试计算：

①至少需要稀硫酸 _________mL。

②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。

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CuBr（溴化亚铜）是一种白色固体，不溶于水，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末，常用作催化剂，可用下图所示实验制得。

三颈烧瓶中的反应为 2Cu2+＋SO2＋2Br－＋2H2O＝2CuBr↓＋SO42－＋4H+。

（1）实验所用蒸馏水需煮沸，目的是_______________。装置中使用多孔玻璃泡的目的是___________。

（2）将反应后得到的 CuBr 过滤并洗涤，检验 CuBr 是否洗净的方法是______。

（3）烧杯中若 NaOH 的量不足，则烧杯中最终所得溶液中的溶质是__________。

（4）CuBr 在空气中氧化所得绿色粉末为 xCuBr2·yCu(OH)2，为探究该粉末的化学式， 现进行如下实验：准确称取一定质量的绿色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸馏水配制成 100 mL 溶液。

①取 25 mL 溶液，向其中加入足量的 AgNO3 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥， 所得淡黄色固体质量为 0.94 g。

②另取 25 mL 溶液，向其中加入过量的 KI 溶液，再用 0.400mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 25.00 mL。已知反应过程中的方程式如下：2Cu2+＋4I﹣=2CuI↓＋I2、2S2O32－＋I2=2I﹣＋S4O62﹣。请确定该绿色粉末的化学式_________（需要计算过程）。

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