福建省南平市2019--2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)

A.第ⅣA族元素在第14列

B.元素周期表中共有7个周期、16列、16个族

C.第ⅠA族所含元素种类最多

D.过渡元素就是副族元素

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铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为

A.0.2mol B.0.1mol C.0.05mol D.0.025mol

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下列溶液中：①硅酸钠溶液　②氢氟酸　③氢氧化钠溶液　④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是(　　)

A.①③

B.②④

C.②③

D.①④

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主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为(　　 )

A.b－a－4 B.b－a－8 C.b＋a＋8 D.b－a－12

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从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是

A.金属活动性及冶炼的难易程度 B.金属的导电性

C.金属的延展性 D.地壳中金属元素的含量

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中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，其质量数为293，关于的叙述错误的是

A.原子序数116 B.相对原子质量293 C.核外电子数116 D.中子数177

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下列事实不能作为实验判断依据的是

A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B.酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

C.铁投入CuSO4溶液中，能置铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

D.F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

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下列有关原子的说法正确的是

①原子是由核外电子和原子核构成的 ②原子不能再分 ③原子是化学变化中最小的粒子 ④原子的质量主要集中在原子核上

A.①② B.①③④ C.①②③ D.①③

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下列说法错误的是

A.一种元素可能有多种不同的核素

B.石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似

C.氢元素有三种不同的核素，它们的质子数相同，中子数不同

D.和互为同位素，两者化学性质几乎完全相同

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现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是

A.纯水 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.盐酸

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下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是

A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg

C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg

D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

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下列关于硅的说法中正确的是

A.硅的化学性质很稳定，常温下不能与其他物质发生反应

B.硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的单质硅

C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片

D.高纯度的硅常被用来制造光导纤维

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下列物质中属于含共价键的离子化合物的是

A.H2S B.NH4NO3 C.K2S D.MgCl2

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某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为(　)

A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6

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A＋、B－、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是

A.原子序数：C>B>A B.离子半径：B－<A＋ C.C是稀有气体元素的原子 D.原子半径：A<B

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下表是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:

（1）a的三种核素分别为______、______、______。（用汉字表示）

（2）j是一种良好的____________材料，写出元素j的氧化物的一种用途____________。

（3）a、d、f、g四种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素名称表示)。

（4）c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)。

（5）上述元素形成的氢化物中最稳定的是_____，溶于水显碱性的是_____。

（6）e、k 两种元素得电子能力强的是_____ (用元素符号表示)

（7）元素g、e 形成的原子个数1:1的化合物的化学式为_____，阴阳离子个数比为为______。

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工业上用铝土矿(主要成分为  )提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）反应1结束后的操作名称为_______。

（2）滤渣的主要成分是___________________。

（3）反应2中通入的过量气体为________

a. 二氧化碳　　　 b.氨气　　　　 c.氮气

（4）写出B煅烧生成Al2O3的化学反应方程式：_______________________。

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为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）盛装MnO2的仪器名称：_____

（2）实验室制氯气的反应原理为：__HCl（浓）+__MnO2 =加热=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（请将方程式中反应系数补充完整）

（3）盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．

（4）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．

a．Na2S溶液   b．Na2SO3溶液    c．Na2SO4溶液

（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______.

（6）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______．（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2-比Cl-还原性强；

④HCl比H2S稳定．

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