重庆南开中学高一（下）化学春季在线学习《非金属及其化合物》单元测试

5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（　　 ）

A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g

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化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式: BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（　　 ）

A. 用盐的形式表示: BaSiO3·CuSiO3 B. 用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2

C. 易溶于强酸、强碱 D. 性质稳定，不易褪色

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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg

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a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断（　　　 ）

A.e溶液中一定含有HSO4-

B.a溶液中一定含有Al3+

C.d溶液中一定有SO42-

D.c溶液中可能含有CO32-

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诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　　 ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B.用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅

C.6g的二氧化硅中含有0.2mol的共价键

D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

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下列叙述正确的是（　　　 ）

A.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

B.CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒

C.从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应

D.SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3

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下列说法中，正确的是（　　　 ）

A.S→SO3可以一步实现

B.S是淡黄色固体，易溶于水

C.Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2＞S

D.试官壁上残留的S可以用酒精清洗

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硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为不正确的是(　　)

A.硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制

B.从Si(s)＋O2(g)SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多

C.自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅

D.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

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在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　　 ）

A.在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SO42-

B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO3-

C.每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO32-

D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+

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如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是（　　　 ）

A. B.

C. D.

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据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　　 ）

A.N4与N2化学性质相似

B.N4与N2互为同位素

C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1：1

D.N4的摩尔质量是56g

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有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（　　　 ）

A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料

B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应

C.光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维

D.光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听

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下列叙述不正确的是（　　　 ）

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

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工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：

(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是______________。

(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是_________________________________。

(3)要得到硝酸铜晶体，应选用_____________________________________。

(4)反应中硝酸表现出________________________________________性。

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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、______、________离子。

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某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8　 ℃。

(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。

(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。

(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________(用必要的文字和化学方程式解释)。

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