安徽省2020届高三下学期3月线上调研考试理综化学试卷

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 原子半径：T>R>W>Z

B. T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

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[宁夏石嘴山市第三中学2019届三模]化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

B. 石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料

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异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )

A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NA

B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B. 放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移

C. 电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2

D. 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

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常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是

A.若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=

B.若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH

C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D.若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)

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某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

已知：①NH4HCO3在热水中会分解。

②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

回答下列问题：

（1）写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_________________________________。

（2）试剂X可选用_________（任写一种，填化学式），“滤渣”的主要成分是_________________。

（3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_________________________，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

（4）若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。

（5）若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

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氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)　 ΔH=a kJ∙mol—1H2S(g)＝H2(g)+S(s)　　 ΔH=b kJ∙mol—1H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ∙mol—1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式______________。

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时，SO2的转化率为______________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______________vA(逆)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝______________ (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压＝总压×物质的量分数)。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不 同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______________。

(4)研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收 剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：______________。

②温度高于 60℃后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为______________

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元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．

Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．

（1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等与卤素单质结构相似、性质相近．已知(CN)2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 σ 键与 π 键数目之比为_______．(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是_____________．

（2）卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式_____________．

Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半导体的材料， 具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：

（3）碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为_______，砷属于_________区元素．

（4）N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1：1 的粒子，其式量为 60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键_________.

A．配位键　　　 B．极性共价键　　　　 C．非极性共价键　　　　 D．氢键

（5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），但 CaC2 晶体中含有的哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长． CaC2 晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22﹣数目为________．

Ш． A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单质晶体的晶胞结构如图2 所示． B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的 ds 区，其基态原子不存在不成对电子． B与 C所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示．

（6）A 单质晶体属于_________晶体（填晶体类型）.

（7）B 与 C 所形成化合物晶体的化学式___________．

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有机物F（　 ）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。

（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。

（3）反应③的化学方程式为______________。

（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。

（5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；　　 ②能发生银镜反应；　　 ③分子中有1个甲基

（6）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线_________________。

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硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。

I．CuSO4溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)①中仪器A的名称为______________。

(2)②中发生反应的离子方程式为__________________。

Ⅱ．晶体的制备

将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。

(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________(写其中一种物质的化学式)。

III．氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。

1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水

(5)装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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