河南省林州市2019-2020学年高二4月月考（实验班）化学试卷

元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是(　　)

A. S B. Fe C. Si D. Cl

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根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

A.直线形 sp杂化 B.三角形　　 sp2杂化

C.三角锥形　　 sp2杂化 D.三角锥形　　 sp3杂化

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下列各种说法中错误的是(　　)

A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对

B.配位键是一种特殊的共价键

C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

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下列事实与氢键有关的是（　　 ）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH4、SiH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是（）

A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C.Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D.以上说法都不对

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下列各组元素属于P区的是（    ）

A.原子序数为1、2、7的元素 B.、、Cl

C.O、S、P D.Na、Li、Mg

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下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是

A. 核内无中子的原子

B. 外围电子构型为3s23p4的原子

C. 核外电子排布图为 的基态原子

D. 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2

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下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是　　 (　　)

A. B. C. D.

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通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”时更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（    ）

①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

②容易失去电子转变为，表现出较强的还原性

③基态铜（Cu）原子的电子排布式为而不是

④某种激发态碳（C）原子的电子排布式为而不是

A.①③ B.②③ C.③④ D.①②③④

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甲醛分子的结构式如图所示，下列描述正确的是(　　)

A.甲醛分子中有4个σ键

B.甲醛分子中的C原子为sp3杂化

C.甲醛分子中的O原子为sp杂化

D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面

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等电子体之间结构相似、物理性质也相近，根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体，下列各组粒子不能互称为等电子体的是（    ）

A.和 B.和 C.和 D.和

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是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能低。下列判断不正确的是（    ）

A.分子稳定性低于分子，因为键键能高

B.分子中P是杂化

C.沸点低于沸点，因为键键能低

D.分子呈三角锥形

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下列说法中不正确的是（    ）

A.一般情况下，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B.碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的2倍

C.s—s σ键与s—p σ键的电子云的成键方式相同

D.分子中有一个σ键，2个π键

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许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（　　 ）

A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀

B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体

C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-

D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6

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下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下面说法中，正确的是（    ）

A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B.在、和中都存在配位键

C.丙烯（）分子中3个碳原子都是杂化

D.和都是正四面体分子且键角都为

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下列说法正确的是（    ）

A.分子中σ键与π键的数目比为且σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.和均为V形的极性分子

C.①    ②    ③    ④    ⑤中存在配位键的是①②⑤

D.和的中心原子均为杂化

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某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断不正确的是

A.AB2分子的空间构型为V形

B.AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低

C.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

D.A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

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利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是

①HCl易溶于水　②NH3易溶于水　③N2难溶于水　④HClO4是强酸　⑤盐酸是强酸　⑥氢氟酸是弱酸　⑦HF很稳定

A.①②③ B.④⑤⑥ C.⑥⑦ D.④⑤

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下列事实与氢键没有关系的是（    ）

A.比更难分解

B.HF的熔、沸点高于HCl

C.酒精可以和水以任意比例互溶

D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

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下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是(　　)

A.HF　H2O　NH3　CH4 B.CH4　NH3　H2O　HF

C.H2O　HF　CH4　NH3 D.HF　H2O　CH4　NH3

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氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（　　 ）

A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　)

A. H2O2中有3个σ键、1个π键

B. H2O2为非极性分子

C. H2O2中氧原子为sp杂化

D. H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

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下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是

A.HCl和NH3 B.BeCl2和N2 C.CH4 和C2H4 D.CS2和H2O

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下列现象与氢键有关的是（    ）

①的熔、沸点比的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤比稳定

⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值

A.①②③④⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤⑥

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下列关于范德华力的叙述正确的是(　　)

A.是一种较弱的化学键 B.分子间存在的较强的电性作用

C.直接影响物质的熔、沸点 D.稀有气体的原子间存在范德华力

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下列对分子性质的解释中，不正确的是（    ）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C.的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.由图可知酸性：，是因为分子中有1个非羟基氧原子

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油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。

(2)、、都是重要的有机反应中间体。中碳原子的杂化方式为_______，的空间构型为_____。

(3)和互为等电子体，电离能___（填“>”或“<”）。

(4)工业上制取单质氟可通过电解和的混合溶液获得，与互为等电子体的分子为_____（任填一种）。

(5)氢卤酸（）的电离过程如图。和的递变规律都是，其中特别大的原因为__________，从原子结构分析影响递变的因素为_____。

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已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。

(1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。

a．该分子呈平面三角形

b．该分子中的化学键为极性键

c．该分子为极性分子

d．因N—Cl键的键能大，故稳定

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铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

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第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。

（1）NH3 是一种很好的配体，氨气分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子，NH3 的沸 点_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。

（2）科学家通过 X 射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_________________________。

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4•H2O 晶体。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体中，含 有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则　 VSEPR 模型为四面体结构的原子团或分子是_____________，其中心原子的杂化轨道类型是________________ 。

（4）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填编号）。

a . 水　　　　　　　　　　　　 b. 四氯化碳　　　　　　　　　　 c. 苯　　　　　　　　　　　　 d.　 硫酸镍溶液

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