黑龙江省2019-2020学年高一下学期第一次阶段考试化学试卷

下列说法正确的是

A. 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。

B. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

C. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀

D. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

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下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(　　 )

①过氧化钠与水反应　　　　　　 ②氨水与稀硫酸的反应

③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应

⑤甲烷在O2中的燃烧　　　　 ⑥灼热的炭与水蒸气反应

⑦铝片与稀硫酸反应　　　　　 ⑧铝热反应　　

⑨煅烧石灰石制生石灰　　　　 ⑩钾与水的反应

A. ①⑤⑦⑧⑩ B. ①③⑤⑦⑩ C. ①②⑤⑦⑧⑩ D. ①③⑤⑥⑦⑩

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下列说法中正确的是

A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处

C.金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火

D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B.当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D.参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D.X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

下列叙述正确的是（　　）

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3－>W－>X＋>Y3＋

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法不正确的有几个（　　 ）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③18gH2O中含有的中子数为10NA

④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

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下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　 ）

A.用于自来水消毒 B.用作红色油漆和涂料

C.用于漂白纸浆 D.用于呼吸面具作供氧剂

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下列化学用语的书写，正确的是

A.氯原子的结构示意图：

B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C

C.氯化镁的电子式：

D.用电子式表示氯化氢的形成过程：

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 无色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SO

B. 碱性溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO

C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－

D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO

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能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A.向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2=CaSO3↓

B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO3-

C.SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO32-

D.氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl-

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海带中所含碘元素以碘离子（I-）的形式存在，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滤液中滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液；⑥蒸馏。下列说法不正确的是（　　 ）

A.实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥

B.步骤②、④中都需要用到玻璃棒

C.步骤①中双氧水表现氧化性

D.通常用如图所示装置蒸馏，产品中易混有高沸点杂质

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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下列反应对应离子方程式正确的是（　　 ）

A.NO2溶于水：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO

B.向KI溶液中加入少量溴水：Br2+2I-=2Br-+I2

C.NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D.向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：2Fe2++2H++ClO-=Cl-+2Fe3++H2O

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NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　 ）

A.将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

D.1molD318O+（其中D代表H）中含有的中子数为10NA

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生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（　　 ）

A.过程N2(g)→2N(g)放出能量

B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

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“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法中，不正确的是（　　 ）

A.海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应

B.每提取1mol溴，理论上消耗氯气44.8升

C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集

D.蒸馏塔中还发生了化学变化

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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（　　　　 ）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D.在Z导管口排出无色气体

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将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2mol•L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（　　 ）

A.12.8 B.19.2 C.25.6 D.51.2

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如图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是__（填元素名称）。

（2）在元素⑥～⑩中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为__。

（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是__（用化学式表示）。

（4）用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程__。

（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

①实验室制取单质⑩的化学反应方程式__。

②A中发生反应的离子方程式是__。

③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）__。

④为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量⑩的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到__。

⑤通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由___。

⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四种元素组成，请写出乙与丙发生反应的离子反应方程式___。

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有M、V、W、X、Y、Z六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：

（1）M的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为__。

（2）Z的元素符号为__。

（3）X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为__。

（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为__。

（5）非金属性W__Y（填大于或小于）

（6）用一个方程式证明W和Y的非金属性强弱__。

（7）实验室中，V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得，写出相应的化学反应方程式___。

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