河北省张家口市2019-2020学年高一3月月考化学试卷

若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

A. 第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多

B. 第10列元素全部是金属元素

C. 第18列元素单质全部是气体

D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（    ）

A. 该元素属于第七周期 B. 该元素为金属元素，性质与82Pb相似

C. 该元素位于ⅢA族 D. 该同位素原子含有114个电子，184个中子

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W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

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下列说法正确的有几句（　　）

①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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下列说法不正确的有几个（　　 ）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③18gH2O中含有的中子数为10NA

④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

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在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

A.腐蚀品 B.易燃液体

C.剧毒品 D.爆炸品

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下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是（　　　　 ）

A.  B.  C.  D.

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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点.一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示.该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质.下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极 表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是(　　)

A.HClO B.Ba(OH)2 C.Na2O2 D.Ar

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实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是(　　　　 )

A.装置①中溶液上层无色，下层紫红色 B.装置②可用于吸收SO2气体，并防止倒吸

C.装置③中液体蒸干后停止加热 D.装置④可用于制取蒸馏水

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镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（　　 ）

A.在化合物中呈+2价 B.镭比钙的金属性强

C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水

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为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　)

A.只有④ B.只有③

C.③和④均错误 D.全部错误

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根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A. B.

C. D.

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如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（　　 ）

A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 (　 )

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W的最高正价为＋7

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胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（　　 ）

A. 可用于胆矾分解 B. 可用于检验产物是否含H2O

C. 可用于收集SO2 D. 可用于吸收胆矾分解的SO2

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下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是（　　）

A. B.

C. D.

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下列物质一定互为同系物的是

A.和 B.和

C.和 D.和

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将足量的O2和NH3混合成448 mL，通过预先加热的催化剂三氧化二铬充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL的无色气体。则原混合气体中O2的体积可能是(氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)(　　 )

A.231.5 mL B.268.8 mL C.287.5 mL D.56 mL

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向2.0 L 浓度均为1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（　　 ）

A.1.5 mol·L−1 B.2.0 mol·L−1 C.3.0 mol·L−1 D.5.0 mol·L−1

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已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：

(1)X是______，Y是______，Z是______(填元素符号)

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是______．

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与分子具有相同电子数的两种离子是______和______

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是______

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X、Y、Z均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：

请回答：

(1)若X为淡黄色固体，Z是单质。

①组成Z的元素在周期表中的位置是_________。

②取少量X与水反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。

a．该反应是氧化还原反应

b．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红

c．当有1 molX参加反应时，共转移2mol电子

（2）若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。Y与X的组成元素相同。

①X与水反应的化学方程式为______________。

②X与O2混合通入水中，恰好生成4molZ,则通入的X为____mol，O2为____mol。

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从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．

（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．

（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．

（4）指出流程乙的一个缺点是____________．

（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．

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某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：

（1）装置b的名称______________；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察到的现象是________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是____(填化学式)。

（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_______________________________。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①~④中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____________________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_____________________________。

碱石灰①　　　　 品红溶液②　 高锰酸钾溶液③　　 澄清石灰水④

（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是____________(用离子方程式表示)。

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