江西省赣州市南康区2019-2020学年第二学期线上教学检测试高一化学试卷

钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是

A. 51V和50V互为同位素　　 B. 51V和50V的质量数相同

C. 51V和50V是同一种核素　　 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23

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关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　 ）

A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C. 在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系

难度: 简单查看答案及解析

下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是 (　　　　 )

A. 原子半径：Na＞O，离子半径：r(Na+)<r(O2-)

B. 碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6

C. P和As属于第V A族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性

D. Na、Mg、Al 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

难度: 简单查看答案及解析

铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（　　 ）

A. 铬与冷水能发生剧烈反应 B. Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱

C. 高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D. 铬能与稀盐酸发生反应

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下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　　 ）

A.周期表中有八个主族，八个副族

B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C.短周期元素是指1～20号元素

D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

难度: 中等查看答案及解析

铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（　　 ）

A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成＋3价离子化合物

C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 D.Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱

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锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，下列叙述正确的是（　　 ）

A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能

C.锗化氢（GeH4）稳定性很强 D.锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸

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下列说法正确的是

A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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An+、Bn-、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是（　　 ）

A.原子序数：C>B>A B.离子半径：Bn-<An+

C.C是稀有气体元素的原子 D.原子半径：A<B

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下列事实不能作为实验判断依据的是(　　 )

A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C.酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D.F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

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下列有关元素性质比较正确的是

A.碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B.氢化物稳定性：HF>HCl>PH3

C.原子半径：S>F>O D.酸性：HClO > HNO3 > H2CO3

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下列物质中既含离子键又含共价键的是（　　 ）

A.HCl B.CO2 C.NaOH D.NO2

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下列说法正确的是（　　 ）

A.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱

C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱

D.离子化合物中可能存在共价键

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科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是　　 （　　 ）

A.“四中子”的粒子不显电性 B.“四中子”的质量数为4

C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为O4

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已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为（　 ）

A. B.

C. D.

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试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　 ）。

A.第七周期第IIIA族 B.第七周期第VA族

C.第五周期第VIIA族 D.第五周期第IIIA族

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观察Cl-粒子，完成下列问题：

（1）所含质子数________，中子数________，电子数________，质量数________。

（2）该元素的最高正化合价是________。

（3）该粒子的结构示意图________________，电子式________________。

（4）该粒子与Cl的半径大小的关系是________________。

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（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：

H2O_________

MgBr2__________

（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

CO2___________Na2O2________ H2O2________

（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：

A．A++ C- → D + E　　 b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：

①写出A反应的离子方程式________；

②写出A+、C-离子的电子式：A+________ C-__________。

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根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式______，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_________。

（2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

（3）原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____________、__________、_________、______。

（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为__________，该氧化物属________（填“离子”或“共价”）化合物。

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

（1）A元素单质的化学式为__________，D元素的离子结构示意图为____________。

（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式________、_________、__________（用化学式表示）。

（3）由E元素形成的单质的结构式可表示为__________。

（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________，这种化合物中所含的化学键类型有________。

（5）H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为_______（用化学式表示）。

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实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

（1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是________。

（2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和________ 。

（3）由实验①和②可以比较出Cl2 和Br2 的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式________。

（4）该同学的实验缺陷是_________ ，改进的办法是__________。

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下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。________

（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________（填化学式）。

（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______，这两种化合物中所含的化学键有______（填字母）。

A．极性共价键　　 B．非极性共价键　　 C．离子键

（4） e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）。

（5） d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________（填离子符号）。

（6） d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是__________（填分子式）。

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