黑龙江省牡丹江市2020届高三上学期期中考试化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是(　 　)

A.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂

B.漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质

C.通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中

D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的

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下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化

B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH

C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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下列有关化学用语的表述正确的是

A.37Cl－的结构示意图  B.中子数为 7 的碳原子： 76C

C.NH3 的结构式： D.次氯酸的电子式

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A.Si的熔点高，可用作半导体材料

B.HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质

C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板

D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

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下列说法正确的是（　　 ）

A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体

D.混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精

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某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是（　　 ）

A.实验①反应的火焰为苍白色

B.实验③反应制得的物质为纯净物

C.实验③得到的物质可能产生丁达尔现象

D.实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③

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以下物质间的每一步转化能通过一步反应实现的（　　 ）

A.Fe2O3→FeCl3→FeCl2 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.C→CO→H2CO3→CO2 D.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

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某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是

A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g

B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L

C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高

D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

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下列操作正确且能达到实验目的是（　　 ）

A.制取氢氧化亚铁并观察其颜色

B.制备无水氯化镁

C.比较两种物质的热稳定性

D.制取收集干燥纯净NH3

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

B.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C.将1L 0.1mol•L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D.常温下，NH4+数目：1L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液等于2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液

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某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（　　 ）

A.标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol

B.还原性：Cl-<CN-

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D.氧化剂是含ClO-的物质，氧化产物只有N2

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按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

A.若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清

C.若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊

D.若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊

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下列反应的离子方程式的书写正确的是（　　 ）

A.氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-

B.FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+

C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D.少量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-

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在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是（　　 ）

A.pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

B.滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2-

C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、AlO2-、NO3-、Al3+

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实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（　　 ）

A.装置①可改用启普发生器

B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl

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下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（　　 ）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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下列各项反应对应的图象正确的是（　　 ）

A.25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2

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我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下列有关海水淡化的说法错误的是

A.如图制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高

B.如图制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类

C.如图是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应

D.如图在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变

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A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。

（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。

A．盐酸　　 B．BaCl2溶液　　 C．Ca(OH)2溶液

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。

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某同学向两个容积相同的烧瓶内分别充入一定量的HCl与NH3（假设烧瓶内其它气体难溶于水）。利用如图所示的装置进行实验，实验开始前各活塞均关闭。

（1）同温同压下，两个烧瓶内充入的HCl与NH3分子数目之比为___，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是___。

（2）单独进行喷泉实验后，烧瓶I中c(Cl-)=___mol•L-1（实验条件下气体摩尔体积为Vm)

（3）实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而____（填“增大”或“减小”)。

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某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物

Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。

回答下列有关问题：

（1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___E、F（填代号）。

（2）装置D的作用是____；能证明有SO3生成的实验现象是____。

（3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：___；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___（填化学式）。

（4）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：

a．滴加少量的NH4SCN溶液　　 b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c．滴加酸性KMnO4溶液　　　　 d．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有____（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：___。

Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。

（5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是____。

甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色

乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色

丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成

丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体

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POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

I．制备PCl3

（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。

（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。

II．实验室制备POCl3。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：

资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。

（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。

（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol•L﹣1 AgNO3标准溶液。

c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 mol•L﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。

②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。

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碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为___。

（2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

①应控制“碳化”终点pH约为___，钙元素的主要存在形式是___(填化学式)。

②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是___(填化学式)。

（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___。

（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___(填化学式)。

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