河南省鹤壁市2018-2019学年高一下学期精英对抗赛化学试卷

为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:

由此得出的结论错误的是

A. Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应

B. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)　 △H>0

C. 含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃

D. 含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L 盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 25. 1℃

难度: 中等查看答案及解析

以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是

A. 化学反应速率发生了改变

B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D. 可逆反应达到平衡后，加入了催化剂

难度: 中等查看答案及解析

“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（　　 ）

①直接从自然界中取得的能源都是一次能源

②二次能源是由一次能源加工、转换而得到

③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源

④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源

⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源

⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源

A.①②③⑤ B.①③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥

难度: 简单查看答案及解析

探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下：下列说法不正确的是（　　 ）

A.无色气体是H2

B.实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度

C.白色沉淀的出现与氧化还原反应有关

D.将铝片改为铝粉会加快化学反应速率

难度: 中等查看答案及解析

下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)　　 △H＜0，下列叙述正确的（　　 ）

A.增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会增大，v（逆）会减小

B.升高温度可以提高物质的能量，提高活化分子百分数，所以v（正）、v（逆）都增大

C.采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大，并改变反应的热效应

D.减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语叙述中不正确的是（　　 ）

A.NH4H的电子式为，NH4H中的H-半径比锂离子半径大

B.NH4H晶体既有共价键又有离子键

C.N2的电子式：，二氧化碳分子的结构式为O-C-O

D.镁-24原子表示为Mg，S原子的结构示意图

难度: 简单查看答案及解析

已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P：198，Cl-Cl：243，P-Cl：331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH为（　　 ）

A.+1326kJ B.-2316kJ

C.-2316kJ/mol D.-1326kJ/mol

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下列各项比较错误的是（　　 ）

A.微粒半径：r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)

B.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H2CO3

C.稳定性：HF＞H2O＞H2S

D.碱性强弱：Mg(OH)2＞Ca(OH)2＞Ba(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。则A、C可能是（　　 ）

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2

A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

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如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A.当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的c(H+)约为0.1mol•L-1

B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯

C.电池工作时，外电路的电子方向是从a到b

D.乙池中的氧化产物为SO42-

难度: 中等查看答案及解析

有四种燃料电池：

下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是

A.固体氧化物燃料电池

B.碱性氢氧化物燃料电池

C.质子交换膜燃料电池

D.熔融盐燃料电池

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断裂1 mol化学键所需的能量如下：

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

A.N2比O2稳定

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C.表中的a＝194

D.图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)

A.a为负极，b为正极

B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

C.a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

难度: 中等查看答案及解析

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂­铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列说法不正确的是(　　)

A.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B.放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D.整个反应过程中，铜相当于催化剂

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如下图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( )

A.反应速率：v(B)>v(A)

B.A容器中X的转化率为80%

C.平衡时的压强：PB=PA

D.平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率

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氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。

I．氨气是一种重要的化工原料。

(1)NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0），其他相关数据如表：

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为___。

(2)120℃时，在2L密闭反应容器中充入3molCO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应60s内CO2的平均反应速率为___。

下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___。

①及时分离出尿素 ②升高温度 ③向密闭定容容器中再充入CO2 ④降低温度

Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。

(3)写出装置⑤中反应的化学方程式___；

(4)装置①和装置②如图4，仪器A中盛放的药品名称为___。装置②中，先在试管中加入2-3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是___。

(5)装置⑥中，小段玻璃管的作用是___；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是___。

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世界能源消费的90%以上依靠化学技术。其中清洁燃料氢气（H2）和甲醇（CH3OH）是研究的热点。

(1)工业制氢有多种渠道：

①其中一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）　　 △H。

已知：

C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）　　　 △H1=-394kJ/mol

2C（s，石墨）+O2（g）=2CO（g）　　 △H2=-222kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（g）　　　　 △H3=-242kJ/mol

则△H=___kJ/mol。

②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图1所示。写出该流程制氢的总反应式：___。

③氢气可用于制备H2O2。已知：H2（g）+A（l）=B（l）　　 △H1、O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）　　 △H2，这两个反应均为放热反应，则H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”）。氢气可用于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___。

(2)图-2为一定条件下1molCH3OH（甲醇）与O2反应时生成CO、CO2或HCHO（甲醛）的能量变化图，反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去。如有催化剂，CH3OH与O2反应的主反应式为：___；HCHO发生不完全燃烧的热化学方程式为：___。

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某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的：探究同主族元素性质递变规律

(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3)实验内容：

①②中实验现象为___。

(4)实验结论：___。

(5)问题和讨论：

由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一项事实说明氟的非金属性比氯强：___。

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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)≥__。

(2)试验编号②和③探究的内容是____。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1。

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实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

(1)根据上表中所测数据，该实验中和热△H=___。（不必计算和化简，代入数据即可）[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。

(2)在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有___（填序号）。

A．盐酸的浓度　　　　　　　　　 B．盐酸的温度

C．氢氧化钠溶液的浓度　　　　 D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容　　　　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度

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教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检查图1装置气密性的操作方法是___。

(2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者___。

(3)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如___。

(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a．在多孔塑料袋中装入锌粒；

b．在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡胶塞，___时立即用秒表计时；

d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。

(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___。

(6)测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是___；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=___（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）。

难度: 中等查看答案及解析