福建省2019-2020学年高一下学期3月月考化学试卷

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)

A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B. 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

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硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 (　　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是(　　　 )

A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。

B.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式

C.由于表面存在致密的氧化铝，因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。

D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。

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下列说法正确的是(　　 )

A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同

B.所有合金都只含有金属元素

C.可利用铝热反应冶炼单质镁

D.电解熔融氯化钠可以制得金属钠

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某溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中一定大量共存的离子组是(　　 )

A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-

B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+

C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+

D.Na+、Ba2+、Cl-、Br-

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已知：①Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋；②氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A.2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

B.Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－

C.Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(　　 )

A.向澄清石灰水中通入过量的CO2

B.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液

D.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

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某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六种微粒，其中N2的物质的量随时变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　 )

A.该反应的氯元素被氧化

B.反应后溶液的酸性明显减弱

C.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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用铝热法还原下列化合物，1mol化合物完全反应，需消耗铝单质最多的是( 　　  )

A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3

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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A. A B. B C. C D. D

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）

A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

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向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，现用如图所示的装置进行实验，下列说法正确的是

A.分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸

B.洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水

C.应先点燃I中酒精灯，再点燃III中酒精灯

D.烧杯中盛放石灰水，目的是吸收尾气

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四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是(　　)

A.若X单质即可与强酸，也可与强碱溶液反应，则M单质可做半导体

B.若M、Z、Y皆存在简单阴离子，则离子半径：M＞Z＞Y

C.若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

D.若四种元素的原子序数之和为56，则Z的单质可以用作自来水的消毒剂

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某无色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋。

(1)取该溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，过滤。

(2)取白色沉淀X加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留。

(3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀

由此可知原溶液中 (　　)

A.至少有4种离子

B.Cl－一定存在

C.SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在

D.Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在

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铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：

下列说法正确的是(　　)

A.“滤渣”的成分是氢氧化铁

B.“沉淀”的成分是二氧化硅

C.“气体A”是足量的氨气

D.整个流程中铝元素的化合价没有发生改变

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)

(1)R的元素符号为________； M在元素周期表中的位置为________________。

(2)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为______________。

(3)X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为____________________________________。

(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式： _________________________________

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为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a。

(2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________。

(3)装置③中CCl4的作用是_____________________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________(填装置序号)之后，瓶中可以放入______________。

(5)若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_____________________________。

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重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。

上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________。

若在实验室中进行步骤①，应该在_______中进行(填序号)

A.石英坩埚　　 B.铁制坩埚　　 C.氧化铝坩埚　　 D.陶瓷坩埚

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)；滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质；步骤③调滤液1的pH使之变_________(填“大”或“小”)

(3)向“滤液3”中加入适量KCl，经结晶过滤得到K2Cr2O7固体。步骤⑤的反应类型是___________反应。

(4)某工厂用380 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品250 kg，产率为________×100%(保留2位有效数字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)

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