黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

升高温度，下列物理量的值一定增大的是(　 )

A.化学反应的焓变 B.化学平衡常数 C.反应物的转化率 D.弱酸的电离平衡常数

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具有解热、镇痛等作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，该物质属于（　　 ）

①芳香化合物　　 ②脂环化合物　　 ③羧酸　　 ④有机高分子化合物　　 ⑤芳香烃

A.③⑤ B.②③ C.①④ D.①③

难度: 简单查看答案及解析

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（　　 ）

A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

C.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

难度: 简单查看答案及解析

反应A2+3B2 =2AB3在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：

A.v (A2)=0.01 mol/(L·s) B.v (B2)=0.08 mol/(L·s)

C.v (AB3)=0.03 mol/(L·s ) D.v (AB3)=0.06 mol/(L·s )

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在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

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下列有关说法不正确的是

A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B.自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

C.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是

A.c(H+)和c(OH-)的乘积 B.

C.OH-的物质的量浓度 D.H+的物质的量浓度

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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（　　 ）

A.Pb为正极被氧化 B.溶液的pH不断减小

C.SO42-只向PbO2处移动 D.电子由Pb极流向PbO2极

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常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

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工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，下列说法错误的是（　　 ）

A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D.该反应的平衡常数K=

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下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　 ）

A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极

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下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是

A.x 电极为阳极，y 电极为阴极

B.x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C.若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1

D.电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化

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下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　 ）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

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分子式为C5H10，且含有甲基和碳碳双键的有机物共有(不考虑顺反异构)（　　 ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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工业上燃烧硫矿石制取硫酸产生的废气SO2，用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料，如图，下列说法正确的是(　　)

A.电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为2∶1

B.电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极

C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D.a为负极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-= SO42-+4H+

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下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　 ）

①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强

④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

⑥c(H＋)=0.1mol•L-1的HNO3溶液稀释至1000倍，pH＜4

A.②⑤ B.①⑤ C.③⑥ D.③④

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 已知：碳的燃烧热

则x为

A. B. C. D.

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下列说法正确的是（　　 ）

A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D.与互为同分异构体

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有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是

A.1mol甲分子内含有10mol共价键

B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C.丙分子的二氯取代产物只有三种

D.分子丁显然是不可能合成的

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下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

A. B. C. D.

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由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如图所示。

（1）原电池的负极反应是___，正极反应是___。

（2）电流的方向是___。

（3）一段时间后，当在铜片上放出1.12L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗___g锌，___个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是__ (设溶液体积不变)。

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已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c(A)=___mol•L-1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___。

（3）一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___。

①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC

②A的转化率不变

③容器内压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

（4）1200℃时，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为___。

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某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：

（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___(从图中选填“甲”或“乙”)中。

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是___(填编号)。

A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C.用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液___。

（5）以下是实验数据记录表：

通过计算可得，该盐酸浓度为___ mol•L-1(计算结果保留4位小数)。

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