浙江省2019-2020学年高一下学期3月月考（普通班）化学试卷

下列说法不正确的是

A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁

B. 电解饱和食盐水可制取氯气

C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

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已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393．5kJ／mol ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（　　）

A.1：1 B.l：2 C.2:3 D.3:2

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下列说法正确的是

A.MgF2晶体中的化学键是共价键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

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下列物质中属于电解质的是（　　　　 ）

①氯化钠　　　　 ②NH3•H2O　　　 ③铜　　　 ④蔗糖　　　 ⑤二氧化碳

A.①② B.④⑤ C.③④ D.①⑤

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下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（　　　　 ）

A. B. C. D.

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我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是

A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为6

C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子的大

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下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A. 前者是混合物，后者是纯净物 B. 两者都具有丁达尔效应

C. 分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水

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下列化学用语表示正确的是（　　　　 ）

A.CH4的球棍模型： B.N2的电子式：N:::N

C.S2-的结构示意图： D.二氧化碳的结构式：O=C=O

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下列关于物质性质的比较，不正确的是

A.酸性强弱：HIO4>HBrO4> HClO4 B.原子半径大小：Na> S >O

C.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 D.碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH

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下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.核素H的中子数是2

B.12C和14C互为同位素

C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体

D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

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下列物质中，能通过单质直接化合制得的是（　　　　 ）

A.Fe(OH)3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuS

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四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.原子半径(r)：r(X)＞r(Z)

B.元素的非金属性：Y＞M

C.Y元素的最高化合价为＋7价

D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸

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下列离子方程式书写正确的是（　　　　 ）

A.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.少量的二氧化碳气体通入足量烧碱溶液中反应CO2+OH-=HCO3-

C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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X(g)+3Y(g)2Z(g)　　　 ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.10min内，消耗0.2molX，生成0.2molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ

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把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氢钠溶液

B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氢钠溶液

D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液

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可逆反应：2NO22NO＋O2在恒温恒容密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是（　　　　 ）

（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的密度不再改变的状态

（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.（1）（4）（6） B.（2）（3）（5）

C.（1）（3）（4） D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）

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2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。下列说法正确的是

A.锂电极发生氧化反应

B.多孔碳材料电极为负极

C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

D.正极的电极反应式为：

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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　　　 ）

A.一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA

B.在常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA

C.7.8gNa2O2与水完全反应时，转移的电子数为0.1NA

D.1.2gNaHSO4晶体中所含离子数为0.03NA

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下列现象不能用氢键解释的是（　　　　 ）

A.冰的密度小于液态水 B.氨易液化

C.HF的沸点高于HI D.HCl比HI分子更稳定

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已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。根据反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　　　　 ΔH=-184.4kJ·mol-1

B.HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　　　　 ΔH=92.2kJ·mol-1

C.断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量

D.H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量

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下列实验方案不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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将过量的两份锌粉a、b分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是（　　　　 ）

A. B.

C. D.

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以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如图：

下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生产中反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C.将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O

D.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，各离子浓度均为0.1mol/L，现进行如图实验(所加试剂均过量)：

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO42-

B.沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

C.取1L黄色溶液D，能恰好溶解铁1.4g

D.该样品溶液中是否存在Cl-可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定

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现有①BaCl2固体　　　 ②金刚石　　 ③NaOH固体　　 ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。

（2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。

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由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来将用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　　　　 ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)　　　 ΔH=+44kJ·mol-1

（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的热量，至少需氢气的质量为____，这些氢气在标准状况下的体积为____。

（3）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)　　 ΔH

反应过程中能量变化如图所示，则该反应为反应____（填“吸热”或“放热”）

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

则该反应的ΔH为_____(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。

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（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

①已知：放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为__。

②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

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现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：

（1）①在元素周期表中的位置是____。写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____；碱性最强的化合物属于化合物____（填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____（用化学式表示）。

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为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）盐X的化学式为____，B的化学式为____。

（2）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：____。

（3）将产生的气体A全部被100mL0.35mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____。

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锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol·L-1。请计算：

（1）反应中共消耗H2SO4的物质的量为__。

（2）反应中共消耗Zn的质量为__。

（3）气体的成分及物质的量之比为__。

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