江苏省2018届高三上学期期中考试化学试卷

化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是

A. 推广使用电动汽车低碳交通工具

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

C. 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 甲烷分子的球棍模型：　　 B. NH4Br的电子式：

C. 34S2－的结构示意图：　　 D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气

D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti

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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L苯中所含C-H键数目为3NA

B. 7.8g Na2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA

C. 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA

D. 常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA

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五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A. W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B. 工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质Z

C. 简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M

D. 化合物 YX2中既含有离子键，也含有共价键

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下列指定化学反应的离子方程式正确的是

A. 二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O

B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O

C. 将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.

B.

C.

D.

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下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是

A. 实验①②③产生的气体中都含有NO2气体

B. 实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质

C. 实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应

D. 实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体

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重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为： 2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 　　　 b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

下列说法正确的是

A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B. 步骤①中每生成44.8L（标况下） CO2共转移14mol电子

C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变大，则有利于生成Cr2O72-

D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释

C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

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化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A. 该有机物分子式为C24H22O5

B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应

C. 1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应

D. 1mol化合物X最多可与11mol H2发生加成反应

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现有下列氧化还原反应：① 2Br− + Cl2 =Br2+2 Cl−　　 ② 2Fe2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br−　　 ③ 2MnO4− +10Cl− +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是

A. 还原性强弱顺序为：Fe2+﹥Br−﹥Mn2+﹥Cl−

B. ① 中Br2 是 Br−的氧化产物，③ 中Mn2+是 MnO4−的还原产物，

C. 若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去

D. 1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为： Cl2+Fe2++2Br−=Br2+2Cl−+ Fe3+

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氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：

① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O　　　　 ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O　　　　 ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是

A. 次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

B. 反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为1.5

C. a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

D. 次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高

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从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂　 质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。

（2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为______________。

（3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。

①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似为1g·cm-3)。

②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。

（4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。

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阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：

（1）阿塞那平中的含氧官能团为______________(填官能团的名称)。由F→阿塞那平的反应类型为____________。

（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式___________。

（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为 ________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___________。

Ⅰ．属于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5种不同化学环境的氢；

Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）已知：，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、 CH3NH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) _______。合成路线流程图示例如：

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硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：______。实验室检验“还原”已完全的方法是_______________。

（2） “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比______。

（3）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_________________（请写出计算过程）。

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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯极易溶于水。

（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的理论比值为____________；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）装置B的作用是 _____________；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是________________。

（3）写出装置C发生的离子方程式______________。　　

（4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，___________________(填实验步骤)。（已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。）

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镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。

I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。 将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先　 升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。

（1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是____________。

（2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_____________。

II.工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如题图所示）。

（3）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：___________。

III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO2。主要包含的反应有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　 MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2　　 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O　　　　　　 ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。

己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

（4）脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。

（5）约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是______________。

（6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________。

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甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

+H2O

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。

（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。

（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

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硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)　 ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是________________(填“a”或“b”)，装置己的作用是________________；如何控制两种反应物体积相等：________________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)。

A．蒸馏水　　　　 B．饱和食盐水　　 C．浓氢氧化钠溶液　　　 D．6.0 mol·L−1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产 物的方法是________________(选填字母)。

A．重结晶　　　　　　 B．过滤　　　　　　 C．蒸馏　　　　　　 D．萃取

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