山东省威海市文登区2019届高三上学期期中考试化学试卷（A卷）

下列有关化学用语表示正确的是

A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.质子数为52、中子数为75的碲原子：

C.S2−的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：

难度: 简单查看答案及解析

下列有关说法中正确的是

A.干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同

B.实验室配制1.0 mol•L－1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低

C.国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料

D.冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O = HClO + HSO3－

B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应  2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－

C.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.常温常压下，62 g P4中所含P—P键数目为2NA

B.23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA

C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NA

D.0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA

难度: 中等查看答案及解析

H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是

A.M为H2O

B.还原剂是Sn2＋，还原产物是As

C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

D.每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z单质常用作半导体材料。下列说法正确的是

A.原子半径：Y<Z<W

B.气态氢化物的稳定性：X>Z

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W

D.W的最高价氧化物对应水化物是离子化合物

难度: 中等查看答案及解析

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。

(2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。

(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。

(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。

(6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。

①A和F的化学式分别为_______、_______。

②B与G反应的化学方程式为____________________。

③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

难度: 中等查看答案及解析

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2•12H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

①KAl(SO4)2•12H2O所属物质类别为___________ (填标号)。

A.硫酸盐　　　　 B.酸式盐　　　　 C.正盐　　　　 D.电解质

②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是___________。

③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。

④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为_________。

(2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。

①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是_____(填标号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O　　　　　　　　　　　　

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_________。

难度: 中等查看答案及解析

亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

Ⅰ.亚氯酸钠的制备

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)“反应1”中的氧化剂是_____(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是_____。

(2)每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为________。

(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是____________________。

Ⅱ.亚氯酸钠的应用

(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。

①上述反应的离子方程式为____________。

②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的_______倍。

难度: 困难查看答案及解析

PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。

经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

回答下列问题：

(1)仪器G的名称是______。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_______。

(2)A是制取CO2装置，CO2的作用是_____，选择A中的药品是_____(填字母)。

a.稀盐酸　 b.稀硫酸　 c.NaHCO3粉末　 d.块状石灰石

(3)装置D中盛有碱石灰，其作用是__________________。

(4)装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为___________。

(5)装置C采用65-70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过___________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

(6)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：

第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；

第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；

第三步：加入0. 5mol•L－1碘溶液20 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4；

第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL。

①第三步中反应的化学方程式为_____________。

②根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为______%。

难度: 困难查看答案及解析