陕西省咸阳市2019-2020学年高一下学期期中测试化学试卷

下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

B. SiO2可用于制造光导纤维

C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料

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下列说法中，正确的是( )

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

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关于原子结构的叙述正确的是

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数不超过8个

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D.原子的次外层电子数都是2

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电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CH4和NH3 D.CO2和SO2

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在RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（　　　 ）

A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24

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简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

①　　　 ②　　　 ③

其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（　　　 ）

A. ①②③为同素异形体 B. ①②③互为同位素

C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数

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下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　　 ）

A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3

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随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（　　　 ）

A.I2、Br2、Cl2、F2 B.F2、Cl2、Br2、I2 C.F－、Cl－、Br－、I－ D.Li、Na、K、Rb

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下列元素中，原子半径最大的是

A.Li B.Na C.F D.Cl

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下列有关化学用语表达不正确的是（　　　 ）

A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式：O＝C＝O

C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+

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下列递变规律正确的是（　　　 ）

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

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下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　　 ）

A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

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下列装置能构成原电池的是（　　　 ）

A. B.

C. D.

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在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是

A.1秒 B.2秒 C.0.44秒 D.1.33秒

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A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　　　　 ）

A.A＞B＞C B.A＞C＞B C.C＞B＞A D.B＞C＞A

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已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（　　　 ）

A.2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C.2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

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据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

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根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（　　　 ）

A.固体氯化钠溶于水 B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

C.冰经加热变成水蒸气 D.氯化氢溶于水

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关于金属钾的叙述中，错误的是(　　　 )。

A. 与水反应时，比钠还剧烈　　 B. 它的原子半径比钠的原子半径小

C. 密度比钠小　　 D. 它可以作还原剂

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人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（　　　　 ）

A.化学变化都是放热的 B.化学变化都是吸热的

C.反应物所含能量等于生成物所含能量 D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化

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对于可逆反应：M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了Q

C.反应中混合物各成分的百分组成不再变化

D.反应已经停止

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下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应 B.氯化氢溶于水

C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D.锌与稀硫酸反应

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X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　　 ）

A.R 一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物

C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D.R可能是液态物质，也可能是固态物质

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（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____种元素，___种原子，中子数最多的是_____。

（2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有___个质子，___个中子。

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原电池是一种_______________________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

电池的负极是_______________，正极发生的是___________________反应(填反应类型)，总反应式为__________________________________________________。

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下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的名称是____，元素④在周期表中所处位置____，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___ (写氢化物的化学式)。

（3）元素⑦的原子结构示意图是_________。

（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______，这一反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应。

（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________。

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有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。

（2）写出AB2的电子式为___________。

（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。

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同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？_____________

（2）A和C各是什么元素？_____________

（3）A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?_______________

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为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL试剂_______________；

（2）加入少量___________试剂；

（3）再加入___________试剂；

（4）现象_____________________________________________________。

（5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。

（6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。

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