山东省威海市文登区2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是(　　 )

A.新漆家具和装饰材料中含苯等有毒有机物

B.放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关

C.酒精浓度越高，杀菌消毒效果越好

D.涤纶、棉花、蚕丝都是天然纤维

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考古中常用进行断代，这里的“6”是指该原子的(　　 )

A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数

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物质发生化学变化时，一定发生变化的是(　　 )

A.原子数 B.最外层电子数 C.质子数 D.化学键

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下列物质的成分表示正确的是(　　 )

A.水煤气——CH4 B.裂解气——C2H6

C.淀粉——(C6H10O5)n D.油脂——C17H35COOH

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俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于(　　 )

A.提出了元素周期律 B.提出化学元素的概念

C.提出氧化学说 D.提出原子学说

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下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　 )

A.NaCl和 H2S B.Na2O和 Na2O2

C.CO2 和SO2 D.HCl和 NaOH

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下列实验过程中发生取代反应的是(　　 )

A.乙烷与Cl2混合在光照条件下反应

B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.十六烷催化加热得到辛烷和辛烯

D.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

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下列事实能够说明元素X原子得电子能力比元素Y强的是(　　 )

A.X原子得电子数目比元素Y多

B.对应氢化物水溶液的酸性：X＞Y

C.对应阴离子的还原性：X＞Y

D.相同条件下单质与铁反应，所得产物中铁的价态分别为＋3价和＋2价

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番茄电池的示意图如图所示。电池工作时，下列有关说法错误的是(　　 )

A.番茄内阳离子向Fe片移动

B.Zn片质量减少

C.Fe片极发生氧化反应

D.实现了化学能向电能的转化

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下列属于放热反应的是(　　 )

A.氯化铵固体与消石灰反应

B.C+CO22CO

C.2H2O2H2↑+O2↑

D.铁粉与硫粉混合后加热

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下列说法错误的是(　　 )

A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

B.含碳元素的化合物都是有机化合物

C.蛋白质水解最终生成氨基酸

D.乙烯、苯分子中的所有原子在同一平面上

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a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。a、b相连时，a的质量减少；a、c相连时，阳离子移向c；b、d相连时，b上有气泡逸出；c、d相连时，外电路电流从d流向c。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　 )

A.acbd B.acdb C.cdba D.cabd

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下列化学用语表示正确的是(　　 )

A.CO2电子式：

B.钾原子结构示意图：

C.甲烷分子球棍模型：

D.异丁烷结构简式：

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X是形成化合物种类最多的元素，Y元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是(　　 )

A.X、Y一定是第2周期元素 B.X、Y一定是同一主族元素

C.X的原子半径可能比Y大 D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

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下列有机化学方程式书写正确的是(　　 )

A.H2C=CH2+Br2CH3CHBr2

B.CH3CH2OH+NaCH3CH2ONa+H2

C.+HO-NO2+H2O

D.nCH2=CH-CH3

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下列实验装置和对应的说法均正确的是(　　 )

A.甲装置可制取干燥、纯净的Cl2

B.利用乙装置分离苯和四氯化碳

C.利用丙装置制取乙酸乙酯

D.丁装置用于酒精萃取碘水中的碘单质

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以下反应不能设计成原电池的是(　　 )

A.NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O

B.CH4+2O2 = CO2+2H2O

C.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

D.Fe+2FeCl3 =3FeCl2

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下列有关有机物结构、性质的叙述正确的是(　　 )

A.乙醇分子中含有氢氧根，可以与酸发生中和反应

B.乙酸乙酯中含有酯基，在酸性条件下可完全水解成羧酸和醇

C.肉桂酸()中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应

D.苯中含有碳碳双键，能发生加成反应

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下列叙述中正确的是(　　 )

A.所有主族中都有非金属元素

B.周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素是过渡元素

C.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D.同周期主族元素中，IA族元素的原子半径最大

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下列说法错误的是(　　 )

A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体，氕、氘、氚互为同位素

B.甲烷和苯都不存在同分异构体

C.向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液，可见溶液变浑浊，加水后又溶解

D.乙烷和聚氯乙烯都不能使酸性KMnO4溶液褪色

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下列说法正确的是(　　 )

A.单质分子中均存在化学键

B.元素周期表中共有18个纵列、18个族，第9纵列属于第Ⅷ族

C.向氢硫酸中通入Cl2，溶液变浑浊，证明非金属性Cl强于S

D.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是(　　 )

A.标准状况下，2.24L乙烷分子中含有的共价键的数目为0.6NA

B.常温常压下，28gCO和C2H4混合气体的分子数为NA

C.标准状况下，11.2LH2O分子中含有的电子数为5NA

D.10g46%乙醇水溶液与足量的钠反应转移电子数为0.1NA

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在密闭容器中充入A2和B2，一定条件下发生反应A2+B22AB(正反应为吸热反应)，其反应速率与时间的关系如图所示。

下列说法错误的是(　　 )

A.t1时，v(正反应)＞v(逆反应)

B.t2时，v(正反应) = v(逆反应)

C.图中虚线表示的转化是A2+B2→2AB

D.升高温度和加催化剂，均有利于加快反应速率

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恒温恒容下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能说明反应达到平衡状态的是(　　 )

A.混合气体中H2O的体积分数保持不变

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 mol CH3OH

D.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子最外层电子数之和为20，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y与W同主族，同周期中Z离子的半径最小。下列说法错误的是(　　 )

A.离子半径：Z＜Y＜W

B.由Y、Z组成的化合物可与氢氧化钠溶液反应

C.简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

D.X和W的氧化物对应的水化物，均是常见的强氧化剂

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短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。

(1)R与W形成化合物的电子式为________________________。

(2)Y的氢化物与T的氢化物反应的生成物中含有的化学键为_________。

(3)X与Z形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的化学式为______。

(4)实验室制取T单质的离子方程式为______________________________。

(5)如图，a、b为多孔石墨电极(电极不参与反应)，插入W的最高价氧化物对应水化物的溶液中，两端分别通入X单质和Z单质，发现电流计指针发生偏转。

①电池工作时，电子的移动方向为由_____到_____(填“a”或“b”)。

②该电池反应产物环保无污染，则该电池的总反应式为____________。

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短周期主族元素X、Y、Z、M、R、W的原子序数依次增大。X原子是周期表中半径最小的原子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M+、R2+与Z2－具有相同的电子层结构，W与M组成的化合物是生活中必备的调味品。根据题给信息按要求回答下列问题。

(1)元素Y在元素周期表中的位置为____________________。

(2)M、W各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。

(3)为比较M、R的活泼性，将其单质分别投入______(试剂)中，根据反应的剧烈程度，可证明活泼性强的是_______(填元素符号)。

(4)由Y与X组成的质量比为5∶1的有机物的化学式为__________，写出其所有分子的结构简式________________________________________________。

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(1)石油和煤是重要的能源物质，下列说法错误的是___。

a．石油和煤是不可再生能源

b．煤为混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

c．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化

d．煤燃烧及汽车尾气是造成空气污染的重要原因

e．以煤、石油为原料可生产塑料、合成橡胶、合成纤维等合成材料

(2)以煤为原料经过一系列反应可生产乙酸乙酯，其合成路线如下：

①C的名称是______；A→B的反应类型是_______。

②决定化合物B性质的基团名称是_________。

③B→C的化学方程式为_______________________________。

B+D→乙酸乙酯的化学方程式为________________________________。

(3)某化学实验小组的同学，采用如图装置制取乙酸乙酯。

①仪器B的名称是_______；仪器A中冷却水的进口是_____(填“a”或“b”)。

②观察仪器A的内层结构，与长直导管相比较，该反应装置的优点是_______。

③将乙醇和乙酸按照物质的量3∶2混合得到258g混合液，在浓硫酸作用下发生反应，乙酸乙酯的产率为50%，则生成的乙酸乙酯的质量是_______g。(相对分子质量：乙醇—46，乙酸—60，乙酸乙酯—88)

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某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。

(1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。

②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。

③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；　 同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：

①实验1中，在10～20 min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。

②0～20 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。

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