辽宁省丹东市2019-2020学年高二 4 月线上月考化学试卷

提纯对热稳定的，高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物，一般使用的方法 （　　 ）

A.重结晶 B.蒸馏

C.过滤 D.分液

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下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是

A.铝、钠、干冰

B.金刚石、碳化硅、晶体硅

C.碘化氢、溴化氢、氯化氢

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

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下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是

A.CO2和SiO2

B.NaCl和HCl

C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)

D.NaH和KCl

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下列有关化学用语错误的是（　　 ）

A.乙醇分子球棍模型： B.含有10个中子的氧原子

C.－OH的电子式： D.CH4Si的结构式：

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按碳的骨架分类，下列说法正确的是

A.属于脂环化合物 B.属于芳香化合物

C.CH3CH(CH3)2属于链状化合物 D.属于芳香烃类化合物

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下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法，属于同一类物质的是（　　 ）

A.和CH2=CH-CH2CH2CH2CH3

B.金刚石和石墨

C.CH3—O—CH3和CH3CH2OH

D.和

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下列说法错误的是（　　 ）

A.同系物一定符合同一通式

B.同分异构体一定具有相同的最简式

C.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

D.同分异构体间不一定有相似的化学性质

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下列有机物的结构简式和名称相符的是

A. 　　　　　　　　　　 3—甲基—2—乙基戊烷

B. 　　　　　　　　　　 2，3—二甲基—3—丁烯

C. 　　　　　　　　 4，4—二甲基—2—戊炔

D. 　　　　　　　　　　　　　　 1—甲基—5—乙基苯

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某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（　　 ）

A.3，3-二甲基-3-丁炔 B.2，2-二甲基-2-丁烯

C.2，2-二甲基-1-丁烯 D.3，3-二甲基-1-丁烯

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已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（　　 ）

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

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具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（　　 ）

①芳香族化合物　　 ②脂肪族化合物　　 ③有机羧酸　　 ④有机高分子化合物　　 ⑤芳香烃

A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④

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下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）

A. CH2=CH—C≡N B. CH2=CH—CH=CH2

C.  D.

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某有机物的结构简式为，其属于芳香烃且与其具有相同官能团的同分异构体数目为（不考虑异体异构）

A.4 B.5 C.6 D.7

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已知(x)、 (y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. z的二氯代物有三种

B. x、y的一氯代物均只有三种

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（　　 ）

A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大

C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3

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下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（　　）

A. 是否是具有规则几何外形的固体

B. 物理性质是否有各向异性

C. 是否是具有美观对称的外形

D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　　 ）

A.SiCl4是分子晶体 B.单质B可能是共价晶体

C.AlCl3加热能升华 D.NaCl中化学键的强度比KCl中的小

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某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 (　　 )

A.1：3：1 B.2：3：1

C.2：2：1 D.1：3：3

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下列关于晶体的说法中一定正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)

C.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）

A.晶体中Si、O原子个数比为1：2

B.晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构

C.晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4

D.晶体中最小环上的原子数为6

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有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　 ）

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（　　 ）

A.如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2

B.和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体

C.和K+距离相同且最近的K+有8个

D.和K+距离相同且最近的O2-共有8个

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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写出下列化合物的名称或结构简式：

①的名称为：___。

②的名称为___。

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电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是__________________

（2）C装置中浓硫酸的作用是________________．

（3）D装置中MnO2的作用是________________________．

（4）燃烧管中CuO的作用是________________．

（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为______．

（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图二所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为____．

（7）能否根据A的实验式确定A的分子式________（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是______（若不能，则此空不填）．

（8）该物质的核磁共振氢谱如图三所示，则其结构简式为________．

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