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本卷共 12 题,其中:
单选题 7 题,实验题 1 题,综合题 3 题,推断题 1 题
中等难度 10 题,困难题 2 题。总体难度: 中等
单选题 共 7 题
  1. 化学与社会、生活密切相关,下列说法中错误的是

    A.医用酒精是利用了乙醇使蛋白质变性来杀菌消毒.

    B.空气质量日报中计入污染指数的项目为SO2、NOx、CO2

    C.双氧水、高锰酸钾溶液消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

    D.锅炉水垢中含有的CaSO4可先用饱和碳酸钠溶液浸泡,然后用盐酸除去

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的电子数均为NA

    B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1. 5NA

    C.精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64 g

    D.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C—O键数目为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有机物属于苯的同系物的同分异构体有(不含立体异构)

    A.13种 B.16种 C.19种 D.22种

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 有a、b、c、d四种元素,原子序数依次增大。a存在a+和a-两种离子,b和c为短周期同一主族元素,c的次外层有8个电子,c2-和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是

    A.+6价的c和a、b可形成离子化合物

    B.a和d形成的化合物具有强还原性

    C.b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定是后者大

    D.a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体,不产生沉淀.

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是

    A.以此电池为电源电解饱和食盐水,当有0.2 mol e-转移时,阳极产生2.24 L气体

    B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O

    C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

    D.空气极发生的电极反应式为O2+4e- +2CO2 =2CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是

    A.实验时,先打开K1、K2,关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2

    B.点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用

    C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

    D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 常温常压下,将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和,然后向所得溶液中缓慢通入CO2,整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。下列叙述不正确的是

    A.由a点到b点的过程中,溶液中增大

    B.由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

    C.c点所示溶液中,c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

    D.d点所示溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇(沸点78.5 ℃),在潮湿环境下易被氧化,温度高于100 ℃开始分解。

    I.实验室以MnO2为原料制备MnCO3

    (1)制备MnSO4溶液:

    ①主要反应装置如图所示,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化学反应速率的是________(填字母代号)。

    A. MnO2加入前先研磨           B.搅拌    C.提高混合气中N2比例

    ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置的接口顺序为_________(用箭头连接字母代号表示)。

    ③若用空气代替N2进行实验,缺点是_______________。( 酸性环境下Mn2+不易被氧化)

    (2)制备MnCO3固体:

    实验步骤:

    ①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤;

    ②...;.

    ③在70~80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

    步骤②为__________,需要用到的试剂有_____________、_______、________。

    II.设计实验方案

    (3)利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)<Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)。

    (4)证明H2SO4的第二步电离不完全:_____________。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 3 题
  1. 第VA族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题:

    (1)三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。

    ①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。

    ②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________。

    (2)在碱性条件下,次磷酸盐(H2PO2-)可用于化学镀银,写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)

    (3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

    ①除砷过程在75 ℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。

    a,使白磷熔化,并溶于水            b.降低白磷的毒性

    c.温度不宜过高,防止硝酸分解        d.适当提高温度,增大反应速率

    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。

    ③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

    (4)常温下银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10-10计算可逆反应AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效数字)。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. I.亚硫酸钠的氧化反应:2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq)   ∆H=x kJ/mol。其反应速率受溶解氧浓度影响,分为富氧区和贫氧区两个阶段。

    (1)已知O2(g) O2(aq) ∆H=y kJ/mol,Na2SO3 溶液与O2(g)反应的热化学方程式为___________________。

    (2)291.5 K时,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12 mmol,溶解氧浓度初始值为9.60 mg/L,每5 s记录溶解氧浓度,实验结果如图所示。当Na2SO3初始量为12 mmol,经过20 s溶解氧浓度降为6.40 mg/L,则0~20s内Na2SO3的平均反应速率为_______mol/(L·s)。

    (3)为确定贫氧区速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整数),分析实验数据。

    c(Na2SO3)×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    v×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ①当溶解氧浓度为4.0 mg/L时,c(SO32-)与速率数值关系如表(甲)所示,则a=____。

    ②当溶解氧浓度小于4.0mg/L时,图中曲线皆为直线,Na2SO3氧化速率与溶解氧浓度无关,则b=_______。

    (4)两个阶段不同温度的速率常数之比如表(乙)所示。已知,R为常数。Ea(富氧区)_____ (填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。

    反应阶段

    速率方程

    富氧区

    v=k·c (SO32-)·c (O2)

    1.47

    贫氧区

    v=k·ca (SO32-)·cb(O2)

    2.59

    II. (5)在容积固定的密闭容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反应体系起始总压强0.1MPa。反应在一定温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=________ ( 分压=总压×物质的量分数)(写单位)。

    (6)利用原电池原理,也可用SO2和O2来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极反应式_________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下:

    已知:

    请回答下列问题:

    (1)A中含氧官能团的名称为___________,C→D的反应类型是_____________。

    (2)Y的结构简式为___________,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有_______种。

    (3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为_________________________________。

    (4)由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为_______________。

    (5)写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:___________________(只有一个环、不考虑立体异构)。

    (6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。______________________________________________。合成流程图示例如下:

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。请回答下列问题:

    (1) Z2+基态核外电子排布式为______________。

    (2) YX4-的空间构型是______________,与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是_____________。

    (3)结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________;lmo1RX (W2H3)2分子中含有σ键数目为_____________。

    (4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_____________。

    A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

    C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    (5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

    ①该晶体的化学式为_____________

    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

    难度: 中等查看答案及解析