江苏省盐城市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

下列过程包含化学变化的是(　　 )

A.碘的升华 B.粮食酿酒 C.氧气液化 D.积雪融化

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在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)

A.H＋ B.Ag＋ C.NO D.SO

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含离子键的物质是

A.HCl B.Na2O C.CO D.N2

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属于人工合成高分子材料的有机化合物的是

A.足球烯 B.尿素 C.聚乙烯 D.棉花

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会造成酸雨的气体是

A.CO2 B.CH4 C.N2 D.SO2

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同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是

A.甲烷与丙烷

B.CH3CH2OH与CH3COOH

C.乙烯与乙烷

D.CH3CH2CH2CH3与

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在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是

A.27 B.33 C.60 D.87

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以下化学用语正确的是（　　 ）

A.乙烯的结构简式：C2H4

B.氯化钠的电子式：

C.镁离子的结构示意图：

D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-

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2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.单质

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物质的俗名与化学式对应正确的是

A.食盐—NaCl B.铁红—Fe3O4

C.胆矾—CuSO4 D.烧碱—Ca(OH)2

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可用于固体和液体分离的装置是

A. B. C. D.

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可用化学式“CO2”表示的物质是

A.水晶 B.可燃冰 C.干冰 D.冰

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小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”

表示葡萄糖的

A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量的浓度

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下列分散系中，具有丁达尔效应的是

A.稀硫酸 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.Fe(OH)3胶体

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明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为

A.紫色（透过蓝色钴玻璃） B.黄色 C.绿色 D.红色

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关于乙醇的说法错误的是

A.可作燃料 B.密度比水大

C.与水任意比互溶 D.能发生氧化反应

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下列反应的离子方程式书写正确的是：

A.氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+

B.MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+

C.CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D.锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

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关于番茄电池的说法正确的是

A.Zn片作正极

B.Cu片质量减少

C.电子由Zn片经导线流向Cu片

D.实现了电能向化学能的转化

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属于加成反应的是（　　 ）

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C.CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

D.CH4+2O2CO2+2H2O

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能达到目的的实验方案是

A.用浓硫酸干燥氨气

B.用乙醇萃取溴水中的溴单质

C.用淀粉溶液鉴别溴水和碘水

D.用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液

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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是

A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

B.B的非金属性比A强

C.C的气态氢化物的稳定性比B的强

D.原子半径：r(B)<r(C)

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研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A.与燃料燃烧有关

B.涉及氧化还原反应

C.雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4

D.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂

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请阅读下列材料，回答下列小题

将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。

1.关于浓硫酸的说法正确的是

A.易挥发

B.见光分解

C.密度比水的小

D.常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂

2.稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型说法正确的是

A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应

3.在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有

A.选用颗粒更大的锌粒

B.升高反应温度

C.用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应

D.加入硫酸钾溶液

4.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：

（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。

（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。

（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。

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硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：

（1）步骤②需要加热的目的是_______________

（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________

（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________

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黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。

（1）在绿矾中加人酸性介质的NaClO3目的是__________ 。

（2）SPFS溶于水后并与水反应生成__________ 能吸附水中的悬浮物来净化水。

（3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加人NH3•H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为_________ 。

（4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式______________(写出计算过程)。

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