宁夏银川市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

下列能级中轨道数为5的是（ ）

A. S能级 B. P能级 C. d能级 D. f能级

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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①

C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①

难度: 简单查看答案及解析

下列变化需要吸收能量的是　　 (　　)

A.1s22s22p63s1→1s22s22p6 B.3s23p5→3s23p6

C.2px→2pz D.2H→H—H

难度: 中等查看答案及解析

下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp的是　　 (　　)

A.BF3 B.CH4 C.SO2 D.CO2

难度: 中等查看答案及解析

按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（　 ）

A.Be、Mg、Ca B.Na、Mg、Al C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K

难度: 简单查看答案及解析

已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　)

A.第三周期Ⅷ族，p区 B.第三周期ⅤB族，d区

C.第四周期ⅠB族，ds区 D.第四周期ⅤB族，f区

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下列描述正确的是　　 (　　)

①CS2为V形的极性分子　 ② 的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对　　 ④SiF4和 的中心原子均采用sp3杂化

A.①③ B.②④ C.①② D.③④

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根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　)

A.CO和N2 B.O3和SO2

C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4

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若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　）

A.离子半径aAm+<bBn-

B.原子半径A<B

C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D.b=a-n-m

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下列说法正确的是(　　)

A.1 mol N2分子中的π键与1 mol CO2分子中的π键的数目之比为2∶1

B.稳定性：甲烷＞乙烯

C.强度：氢键＞化学键＞范德华力

D.沸点：

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下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl

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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(　　　 )

A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法正确的(　　　 )

A.丙烯分子有2个σ键，1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是(　　　 )

A.Mn B.Zn C.As D.Ba

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下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　　 )

A.2s22p2和2s22p4 B.3s1和3s23p5

C.3s2和2s22p5 D.3s23p4和2s22p4

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若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是(　　　 )

A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；极性键；分子间作用力

C.氢键；分子间作用力；极性键 D.分子间作用力；氢键；非极性键

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下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　)

A.CO2 B.H2O C.  D.CCl4

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有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外层M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3

B.T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为

C.X和Q结合生成的化合物为共价化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

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下列有机物的分类正确的是（　　　 ）

A.属于醇类化合物

B.属于芳香族化合物

C.属于脂环化合物

D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　 ）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 (　　　 )

A.a和b互为同分异构体 B.a和b的空间构型是平面四边形

C.a和b互为镜像的关系 D.a和b分别是非极性分子和极性分子

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下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A.CH2F2 B.

C.CH3CH2OH D.

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由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(　　　 )

A.Mg5B12 B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2

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下列系统命名法正确的是 （ ）

A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.2,3-二乙基-1-戊烯

C.2-甲基-3-丁炔 D.对二甲苯

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在己烷的各种同分异构体中,主链上有4个碳原子的只有两种结构,则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有(　　)

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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按要求填写下列空格。

(1)写出镍(Ni)的基态原子核外电子排布式__________________________。

(2)画出氮(N)原子价电子的电子排布图___________________________。

(3)CH≡CCH(CH3)2系统命名法命名为______________________。

(4)2,3－二甲基－1－丁烯的结构简式为___________________________。

(5)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为_____________________。

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已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次是 _________、_________。

(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是______________和_______________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____________(写分子式)。

(3)Q的元素名称是_________，它在元素周期表中的位置是_________________，它的核外电子排布式为____________________，在形成化合物时它的最高化合价为___________。

(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。(用元素符号表示)

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化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X的价电子排布式为____________，Y的电子排布图为___________；

(2)ZX2的分子式是________________，VSEPR模型名称为________________。YX2的电子式是______________，中心原子发生了________杂化。

(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______________。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_________(填名称)，键角为______________，中心原子的杂化形式为_________。

(4)X的氢化物的沸点比同主族其他元素形成的氢化物沸点高，原因是______________。

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西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示：

(1)氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为______________。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。

(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有___________ (填序号)。

A．离子键　　　　 B．金属键　　　　 C．共价键　　　　 D．配位键　　　　 E．氢键

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________________。

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