重庆市2020届高三下学期5月月考（全国2）理综化学试卷

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线

B.施肥时将草木灰和氯化铵混合使用，可获得更好的肥效

C.手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC，都属于有机高分子材料

D.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳

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已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24 L CHCl3 所含共价键数为0.4NA

B.常温常压下，2 g羟基(‒18OD)所含的中子数为NA

C.常温常压下，1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.常温下，2 L 0.1 mol⋅L-1FeCl3 溶液与1 L 0.2 mol⋅L-1FeCl3 溶液所含Fe3+数目相同

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下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关有机物甲~丁说法不正确的是

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6Cl6

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

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碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为锂硫电池充电的装置如下图所示，下列说法不正确的是

A.a极是多孔碳电极

B.充电时，外电路中流过0.02 mol电子，电极N质量增加0.14 g

C.随着反应的进行，碳呼吸电池中C2O42- 数目不断减小

D.充电时间越长，电池中的Li2S8量越多

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科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A，其结构如下图所示。短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是

A.化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

B.离子半径：Y＞Z

C.最简单氢化物的沸点：Z＞Y

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X

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常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O，测得混合液的电阻率与加入NH3·H2O 的体积(V)的关系如图所示。已知：物质的电阻率越大，导电能力越弱，CH3COOH的，NH3·H2O的。下列说法错误的是

A.常温时，0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小

B.a→c过程中水的电离程度先增大后减小

C.c点溶液中：c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)

D.d 点有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L

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氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。

已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

Ⅰ．氮化锶的制取

（1）仪器a的名称是__________________。

（2）装置C、D、E盛装的试剂分别是_______________(填代号)。

甲. 连苯三酚碱性溶液

乙. 浓硫酸

丙. 醋酸二氨合亚铜溶液

（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案 ____。

Ⅱ．产品纯度的测定

称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液。(图中夹持装置略)

（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 _________________________________。

（5）装置中长玻璃管的作用原理是_________。

（6）用1.00 mol/L的NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl时所选指示剂为__________________。

（7）产品纯度为_____________。(保留三位有效数字)

（8）下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是____________(填字母)。

a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失

b. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视

c. 滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

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铱(Ir)和锇(Os)属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，还含有CuO和SiO2等杂质，从铱锇矿中提取铱(Ir)和锇(Os)的流程如下：

已知：①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应。

②四氧化锇(OsO4)的熔点为41℃，易挥发、有恶臭和剧毒。

③四氨合二氧氯化锇([OsO2(NH3)4]Cl2)呈浅黄色，难溶于有机物，微溶于水，能水解。

回答下列问题：

（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有_______ (填化学式)。

（2）“氧化挥发”是将溶渣置于300～800 ℃的管式炉内，通入空气氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，该反应的离子方程式为 __________________；当吸收液质量增加59.5 g时，反应转移电子的数目为　 ______。

（3）“沉锇”时， NH4Cl与Na2OsO4发生反应Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，该过程中NH4Cl需过量，目的是_____________________________ ；生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的原因是____。

（4）“残渣I”的主要成分为Ir、CuO和SiO2。“碱熔”时，Ir与Na2O2反应生成IrO2·nNa2O和O2，该反应的化学方程式为 _______________________。

（5） “沉铜” 过程中，当通入H2S 达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中c(Cu2+)为____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成饱和溶液时，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的电离常数，；]

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CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。

I．可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

（1）研究表明CO的生成速率，某时刻测得p(H2)=10kPa，则该时刻v(CH4)=___________k·Pas-1。

（2）达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=_________。

（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：

反应①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为__________________。能量变化图中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．CO2催化加氢制甲醇5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，发生以下反应：

i. ，

ii..

iii.

反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。

（4）①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_______________________。

②下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是________(填标号)。

A.加入适量CO B.增大压强C.循环利用原料气D.升高温度

③如上图X、Y分别代表_________、________(填化学式)。

III．利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。

（5）①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________________。

②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加______g。

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AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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盐酸厄洛替尼是一种治疗肺癌的药物，以芳香化合物A为原料，制备其中间体H的合成路线如下：

已知：B、D、E、F均能发生银镜反应。

回答下列问题：

（1）A的化学名称__________________。

（2）由A生成C的反应类型为__________________。

（3）B、G的结构简式依次为__________________、__________________。

（4）D生成E的化学方程式为______________________________________________________。

（5）H中含氧官能团名称为_________________。

（6）芳香化合物X是C的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式：_______________。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1

（7）2-氨基苯乙醚（）可用作染料、香料、医药中间体。请设计以苯酚和乙醇为起始原料制备2-氨基苯乙醚的合成路线____________________________（无机试剂任选）。

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