四川省宜宾市校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是

A.CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B.ZH3的VSEPR模型名称为三角锥形

C.Z4分子是非极性分子

D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有

A.乙醇燃烧 B.KClO3分解制氧气 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙溶于水

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下列说法中正确的是

A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同

B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点

C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

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A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

A.原子核外最外层电子数：A > C > B B.离子半径：A2－> C－> B2+

C.B和C形成的化合物电子式为B2+[ C ] D.稳定性：H2A > HC

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下列有机物命名正确的是(　 )

A. 1,3,4—三甲苯

B. 3,5—二甲基—2,6—二乙基庚烷

C. CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3　　 2—乙基—1—戊烯

D. 2—甲基—3—丁炔

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新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法中不正确的是

A.上述反应为氧化还原反应

B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分

D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

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用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是（　　）

A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

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室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)

C. 滴定氢氧化钠溶液，V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

D. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

(1)图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。

(2)①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图(含尾气处理装置)___________________。

②B中发生反应的离子方程式为________________。

(3)同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：

①_____________________________________；

②___________________________________。

(4)同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。

①B内需加入固体试剂的名称为____________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是______________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的两个化学方程式为： ____________________和2NO+O2 =2NO2。

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（I）在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系：Cr2O72--+H 2O2CrO42--+2H＋现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈__________色，因为_____________________。

（2）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）。

（II）工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ/mol

某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：

（1）a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

a．加催化剂　　 b．增大压强　　 c．升高温度　　　　 d．增大H2浓度

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Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题：

(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3　③KHSO3　④K2SO3　⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________(填序号)。

(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________。

(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：___________________________________。

②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：_______________________。

③少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_____________________________。

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有机物G()是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制备G的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）D的名称是________B分子中含有的官能团的名称是___________________________。

（2）A→B、B→C的反应类型分别为_____________________、_________________________。

（3）下列说法正确的是_____________________（填字母编号）。

a．A分子存在顺反异构　　

b．可以用NaHCO3鉴别D和F

c．E分子中最多有14个原子位于同一平面上

（4）写出D+F→G的化学方程式________________________。

（5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的H的同分异构体共有______种，写出其中H的一种结构简式___________。

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