四川省宜宾市校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑

C.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑

D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4＋H2O

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下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al B.Fe2O3 C.Ca(HCO3)2 D.Al(OH)3

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科学家发现C60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50 、C70 、C120 、C540 等，它们互称为（）

A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.元素W位于第三周期第ⅤA族

B.元素Y的氢化物水溶液呈酸性

C.元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构

D.元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种

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下列表示正确的是(　　)

A.乙烯的球棍模型： B.的电子式：

C.乙醇的分子式： D.质子数为6，中子数为8的核素

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短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是(　　)

A.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应

B.原子半径：Z>W>Y>X

C.简单气态氢化物的稳定性：Z>W

D.X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B. 气态氢化物的稳定性：W > X

C. 简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)

D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

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太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（　　 ）

A. 该装置系统中只存在两种能量转化

B. Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池

D. 常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性〕

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是Y元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　　 )

A. q与s均为酸性氧化物 B. Z的含氧酸是一种强酸

C. X、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体 D. 原子半径：W<Y<X

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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是(　　　 )

A. 在熔融电解质中，O2－移向负极

B. 电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

C. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e－+13O2－=4CO2↑+5H2O

D. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e－+4H＋ =2H2O

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A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期, A、D同主族, A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2, E的最高价氧化物的水化物呈两性。

(1)B元素在周期表中的位置为_______。

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。

(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______。

(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、 B与D同主族， C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：

（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；

（2） 由A和C形成的化合物的电子式表示为___________；

（3） 由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为___________。

（4）元素D在周期表中的位置是___________，单质E在与水反应的离子方程式为___________。

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有A、B、C、D、E五种微粒。已知:

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请回答:

(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。

(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

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已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、C、F、G的化学式:A________，C_________，F_________，G_________。

（2）检验D中阳离子的方法_____________________________________________。

（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________。

（4）写出下列转化的离子方程式C→D：____________________________________，由E转化为F的现象是 _________________________________。

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按要求填空：

（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。

（二）、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+ +H2O。

（3）固体混合物B的成分是____。

（4）滤液A中铁元素的存在形式为____（填离子符号），生成该离子与Fe元素的有关反应的离子方程式为_________、_____。

（5）向滤液C中通入足量CO2气体，除了CO2+OH-=HCO3-，主要的离子方程式有________。

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