贵州省铜仁市2019-2020学年高一下学期5月月考化学试卷

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

根据上述数据回答（1）～（4）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是______________。

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）下列氢化物中，最稳定的是______________。

A．HCl　　　　　　 B．HBr　　　　　　　　 C．HI

（3）X2＋H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是________（吸热反应或放热反应）。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______。

难度: 中等查看答案及解析

写出下列化合物的电子式：

（1）CO2___________________；

（2）Na2O2____________________；

（3）NaOH___________________。

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用电子式表示下列物质的形成过程。

（1）N2：___________________；

（2）MgCl2：___________________。

难度: 简单查看答案及解析

下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，只有负价而无正价的是___________________，可用于制半导体材料的元素是___________________（填元素符号）。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________________，酸性最强的是___________________，呈两性的是___________________(填化学式）。

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述中错误的是(　　)

A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同

C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

难度: 简单查看答案及解析

X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（　　 ）

A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4

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元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿

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化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A. 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C. 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D. 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

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已知某元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为

A.第二周期ⅡA族 B.第二周期ⅥA族

C.第三周期ⅡA族 D.第三周期VA族

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下列叙述中正确的是

A.氧化性强弱：F2<Cl2 B.金属性强弱：K<Na

C.酸性强弱：H2SiO3<H2CO3 D.碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2

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关于如图所示装置的叙述，正确的是

A.Cu为负极， Zn为正极 B.电子从铜片经外电路流向锌片

C.负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ D.该装置是将电能转化为化学能

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是

A. NaOH B. CO2 C. N2 D. N2H4

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下列对能源的看法不合理的是

A.生物能是一种可再生能源，有广泛的前景

B.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

C.我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会

D.我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少

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下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A.NaCl B.H2O C.KOH D.Cl2

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下列性质的递变规律不正确的是

A. HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱

B. Na、Mg、Al 的原子半径依次增大

C. NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强

D. Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强

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一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为

A. Q1＞Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1＜Q2 D. 无法确定

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碘具有多种放射性同位素。I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断，作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。下列有关I叙述正确的是（　　 ）

A.碘元素的相对原子质量为131

B.I是一种新发现的碘的核素

C.I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

D.I核内的中子数与核外电子数之差为29

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下列微粒半径大小比较正确的是

A.Na<Mg<Al<S B.I<Br<Cl<F

C.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

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下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　 ）

A.酸与碱的中和反应 B.镁和盐酸的反应

C.氧化钙和水反应 D.水发生分解反应

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（　　 ）

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　 ）

A.铝片与稀H2SO4反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

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已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2+所含有电子的物质的量是

A.mol B.mol

C.mol D.mol

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除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是

A.从左到右，原子半径逐渐减小

B.从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

C.从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1

D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

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为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________________。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________________，说明该反应属于___________________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________；

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水___________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是___________________；

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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。

（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

难度: 中等查看答案及解析