吉林省辽源市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是（　　 ）

A.农村推广建造沼气池，实现了生物质能向热能的转化

B.光﹣生物质能转换的本质是光﹣化学能的转换

C.科学家们预言，氢能将成为21世纪的重要能源

D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

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将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（　　 ）

A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升

B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体

C.试管内壁有油状液滴形成

D.试管内有少量白雾

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应不需要加热就可以发生

C.反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应

D.化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

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等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关实验现象和结论中，正确的是（　　 ）

①反应后Cl2完全反应而CH4有剩余

②瓶内壁有油状液滴生成

③最后有CH4、Cl2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl七种物质共存

④只有CH3Cl和HCl两种产物

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（　　）

A. b极发生氧化反应

B. a极为该电池的正极

C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O

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下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（　　 ）

A.HCl溶解于水 B.NaCl晶体的熔化

C.干冰升华 D.氯化铵的受热分解

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反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增 加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 （　　 ）

A.v（O2）=0.01mol/(L·s) B.v（NO）=0.008 mol/(L·s)

C.v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D.v（NH3）=0.002 mol/(L·s)

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已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下：

以氢气来表示该化学反应的反应速率为（　　 ）

A.0.2mol·L-1·s-1 B.0.4mol·L-1·s-1

C.0.6mol·L-1·s-1 D.0.8mol·L-1·s-1

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在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是（　　 ）

A.容器的总压强不随时间而变化

B.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成

C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解

D.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成

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反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.04mol/(L·s)

C.v(C)=0.03 mol/(L·s) D.v(D)=0.4 mol/(L·min)

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四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　　 ）

A.20℃，10mL硫酸 B.20℃，5mL硫酸，5mL水

C.30℃，5mL硫酸，2mL水 D.30℃，4mL硫酸，3mL水

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在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（　　 ）

A.平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4

B.x值等于4

C.A的转化率20%

D.B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

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用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是

A.OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B.EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

C.在F点收集到的CO2的体积最大

D.在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

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在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（　　 ）

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　 ）

A.生成B的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等

C.单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC

D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

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少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　 ）

①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧

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在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D

A.①②③ B.③④⑥ C.②③⑤⑥ D.只有 ③

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为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（　　 ）

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　 ）

A.增大反应物的量 B.升高温度

C.增大压强 D.使用催化剂

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公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是（　　 ）

A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

D.甲烷的四种取代物都难溶于水

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在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是

A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.HCl

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在密闭容器里，A与B 反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 (　　)

A.2A + 3B = 2C B.A + 3B = 2C C.3A + B = 2C D.A + B = C

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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（　　 ）

A.原子半径：Y＜Z＜W

B.Z在化合物中呈+1价

C.Y与W可形成离子化合物

D.W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3

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根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A.X可以是银或石墨 B.电子从铜电极经外电路流向X电极

C.Y是硫酸铜溶液 D.X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag

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固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　 )

A.有O2放电的a极为电池的负极

B.O2−移向电池的正极

C.b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2O

D.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−

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在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：

（1）x值等于___。

（2）平衡时B的浓度为___。

（3）生成D的反应速率___。

（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：___。

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能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氢气燃烧，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。

（2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是___(填“a电极”或“b电极”)，电极反应式为___，该电极上的物质发生反应的反应类型是___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

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（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

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实验

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有___和___。

（2）锌与盐酸的反应速率可以通过观察___进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是___或___。

（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：

①反应速率最快的时间段是____(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”)。

②试分析1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因是____。

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