宁夏2019-2020学年高一下学期5月教学质量检测化学试卷

浓硫酸具有很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性

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下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取NH3 B.干燥NH3

C.收集NH3 D.处理尾气

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下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是（　　 ）

A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.稀盐酸

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硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是

A. 位于第四周期

B. 质量数为34

C. 原子最外层有6个电子

D. 相对原子质量为78.96

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元素性质呈周期性变化根本原因是

A.核电荷数逐渐增大 B.元素的相对原子质量逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期性变化

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下列顺序排列正确的是

A. 元素的非金属性：P>S>Cl B. 原子半径：F>Cl>I

C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

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下列各元素性质递变情况中，错误的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F元素最高正化合价依次升高

C.Mg、Al、Si原子半径依次减小 D.P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1

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下列分子的电子式书写正确的是

A. 氨气　　  B. 四氯化碳　

C. 氮气　  D. 二氧化碳　　

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含有共价键的离子化合物是（　　 ）

A.H2O2 B.CaCl2 C.CCl4 D.NaOH

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关于化学键的叙述正确的是

A.离子化合物中只存在离子键

B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

D.含金属元素的化合物中一定存在离子键

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已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )

A. 原子序数：b>a>c>d B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

C. 四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同 D. 气态氢化物的稳定性：D>C

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2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素

B.11549In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In(OH)3>RbOH

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如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　）

A.该反应为吸热反应

B.该反应进行时，一定有能量放出

C.A 比 C 稳定

D.该反应不需要加热一定就可以进行

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NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是

A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ

C.在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D.N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能

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银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag

下列说法不正确的是

A. 锌作负极

B. 正极发生还原反应

C. 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

D. 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+

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如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是

A. a是正极，b是负极

B. a极上发生了氧化反应

C. 电子从a极通过导线流向b极

D. 碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小

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用铁片与1 mol·L－1 H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A. 加入少量的CuSO4溶液 B. 改用18 mol·L－1硫酸溶液反应

C. 不用铁片，改用铁粉 D. 加热

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可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（　　 ）

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用表示的反应速率之比为的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

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四位同学同时进行反应的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v(A)=0.15mol/(L•s)，②v(B)=0.6mol/(L•s)，③v(C)=0.4mol/(L•s)，④v(D)=0.45mol/(L•s)。其中反应进行得最快的是(　　 )

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(　　　　 )

A. x＝1 B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

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下列说法中不正确的是 ( )

A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂

B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水

C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒

D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物

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下列烷烃能生成一种一氯代物，则该烷烃的分子式不可能的是

A.CH4 B.C2H6 C.C4H10 D.C5H12

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如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）

A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构

B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C.丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

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下列实验方案不合理的是

A.鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液

D.鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中

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下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是

A.加热氧化铝 B.加热氧化汞

C.电解熔融氯化钠 D.氢气还原氧化铁

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如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

(1)写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式______。

(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：______。

(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。

(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。

(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。

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能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

（2）写出该装置正极反应的电极反应式_________。

（3）该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。

（4）若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是________。

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硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，则10min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。

A．O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L

C．SO3为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L

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已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为____________，B中官能团的电子式为____________。

（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。

（3）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

④___________________________________________________，___________________；

⑦___________________________________________________，___________________；

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Ⅰ、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程：

（1）请写出一种海水淡化的方法________________________。

（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为_________________________________________________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是________(填化学式)。

Ⅱ、海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤：

①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。

②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。

③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。

④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O)。

能证明海带中含有碘的实验步骤是________(填序号)，现象是_________________________。

难度: 中等查看答案及解析