上海市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

已知下列反应式，(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2　　 (2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－则离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是

A.Br－＞Fe2+＞I－ B.I－＞Fe2+＞Br－ C.Br－＞I－＞Fe2+ D.Fe2+＞I－＞Br－

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下表列出的有关表述中不准确的是

A.A B.B C.C D.D

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19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（　　 ）

A.法国化学家拉瓦锡 B.美国物理学家汤姆生

C.意大利物理学家阿伏加德罗 D.英国化学家道尔顿

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下列化学用语错误的是（　　 ）

A. B. C.O D.

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下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（　　 ）

A.Mg2+、Al3+ B.Ca2+、Al C.O2-、S2- D.F-、Ar

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下列有关说法中正确的是（　　 ）

A.C60气化和I2升华克服的作用力相同

B.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-

D.熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体

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下列电离方程式中，正确的是（　　 ）

A.CH3COOH=CH3COO-+H+ B.NaHCO3=Na++HCO3-

C.KClO3K++ClO3- D.BaSO4=Ba2++S2-+4O2-

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下列离子反应方程式正确的是（　　 ）

A.大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O

B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2O

C.盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClO

D.漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-

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下列离子组合中，能大量共存的是（　　 ）

A.Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B.H+、Ag+、Cl-、ClO-

C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.Ba2+、H+、Cl-、CO32-

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下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　 ）

A.CaCO3→CaO B.HCl→Cl2

C.Fe→Fe3+ D.MnO4-→Mn2+

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已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出近似值的是（　　 ）

A.固体物质分子的大小和质量 B.液体物质分子的大小和质量

C.气体物质分子的大小和质量 D.气体物质分子的质量

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液与氢氧化钡溶液中氢氧根离子均为0.2NA

C.标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为NA

D.16g18O2与16g16O3所含的中子数均是8NA

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不符合工业生产实际的是（ ）

A.电解饱和食盐水生产烧碱和氯气 B.以氯气和消石灰为原料生产漂粉精

C.从海水中提取单质溴 D.钠在氯气中燃烧生产氯化钠

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在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 ( )

A.上层紫红色，下层接近无色

B.均匀、透明、紫红色

C.均匀、透明、无色

D.上层接近无色，下层紫红色

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鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（　　 ）

A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、汽油

C.溴水、碘化钾试纸 D.硝酸银溶液、稀硝酸

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除去下列括号内的杂质，选用的试剂对应正确的是（　　 ）

A.CO2(HCl)：NaHCO3溶液 B.HCl(Cl2)：饱和食盐水

C.Cl2(HCl)：水 D.HCl(H2O)：碱石灰

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根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（　　 ）

A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2

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共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中只含有以上一种作用力的晶体是（　　 ）

A.SiO2 B.CCl4 C.S2 D.NaOH

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VmL硫酸铁溶液中含a g SO42-，从该溶液中取出mL，并稀释至VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为（　　 ）

A.mol/L B.mol/L

C.mol/L D.mol/L

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两种金属组成的合金65g，完全反应，消耗氯气71g，则合金的可能是（　　 ）

A.Cu和Zn B.Na和Hg C.Fe和Cu D.Cu和Ca

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如图所示为MnO2和浓盐酸共热制取氯气的实验装置，反应为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，请回答下列问题：

（1）打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，观察D中导管口是否有气泡产生，__（填：能或不能）验证装置的气密性良好；

（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，请从分子结构的角度解释其中的原因___；

（3）装置D的作用是___；

（4）B的作用为___（选填下列编号）。

A.洗气瓶　　　 B.储气瓶　　　　 C.安全瓶

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工业烧碱中常含氯化钠等杂质。

（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；

（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；

（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；

A.未将氢氧化钠去除　　　　 B.氯化银颗粒细小，难以过滤

C.氯化银部分分解　　　　　 D.氯化银沉淀未洗涤干燥

（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；

A.氯化钡　　　 B.氢氧化钡　　　 C.硝酸钡　　 D.盐酸

（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。

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某“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物如KCN，化学方程式为：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。

（1）在化学方程式上标出电子转移方向和数目___；

（2）反应中被氧化的元素为___，KOH的电子式为___；

（3）NH3分子中N—H键为__（填极性或非极性）共价键；

（4）H2O2属于___（填共价或离子）化合物；

（5）写出溶液中发生该反应时，生成的化学键类型___。

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亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸。

（1）写出亚硝酸的电离方程式___；

（2）酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2，则产物中含氮物质的化学式为__；

（3）请你设计一个实验方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；

（4）工业废水中NO2-可用铝粉除去，产生无毒无味的气体。若反应过程中转移6mol电子，则生成该气体在标准状况下的体积为___L。

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