江西省萍乡市2019-2020下学期高一下学期期中测试化学试卷

下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A. 二氧化硫与NaOH溶液反应SO2＋OH－===SO32-＋H2O

B. 向FeCl2溶液中加氯水Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

C. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

D. Cl2与NaOH溶液反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

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A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（　　　　 ）

①x＋1　　　 ②x＋8　　　 ③x＋11　　　 ④x＋18　　　 ⑤x＋25　　　 ⑥x＋32

A.①③

B.②④

C.①③⑤

D.②④⑥

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俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )

A.61 B.114 C.175 D.289

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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）

A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4

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下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（　　 ）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金属性：F＞O＞S

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下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（　　）

A.Br B.K C.S D.Cl

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如图是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

①Zn 为正极，Cu 为负极；

②H+向负极移动；

③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu；

④Cu 极上有H2产生；

⑤若有 1mol 电子流过导线，则产生的 H2 为 0.5mol；

⑥正极的电极反应式为 Zn﹣2e﹣＝Zn2+

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

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实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A.SO2 B.NH3 C.HCl D.Cl2

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下图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是(　　　 )

A.P B.S C.Cl D.Si

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在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ 　　）

A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O

B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（　　 ）

A.v正（N2）=v逆（N2） B.v正（N2）=3v正（H2）

C.v正（H2）=3v逆（NH3） D.N2、H2、NH3的体积比为1：3：2

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下列说法中正确的是

A.纯净物中一定存在化学键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

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在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A.8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气

B.19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应

C.常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中

D.将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热

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铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag ＝ Tl＋＋2Ag＋ 。下列推断正确的是(　　)

A.Tl+的最外层有1个电子 B.Tl的金属性比Al 弱

C.Tl+的还原性比Ag强 D.Tl 能形成+3价和+1价的化合物

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某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中C最稳定

C.A与C的能量差为 D.A→B的反应一定需要加热

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下列反应中生成H2的速率最快的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1mol的氢氧根离子中的电子数目约为9NA

B.56 g铁片投入足量稀H2SO4中生成NA个SO2分子

C.标准状况下，11.2 L NH3中含有分子的数目为0.5NA

D.在铜与足量稀硝酸的反应中，每生成0.1 mol气体，转移电子的数目为0.2NA

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下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B. a原子电子层数比b原子的电子层数多

C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多

D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

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一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是：

A.（3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64

B.（2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯

C.（1）图中铜棒上没有气体产生

D.（2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等

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金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是

A.Q1< Q2

B.石墨不如金刚石稳定

C.质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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（1）下列五种物质中，①Ar　 ②CO2　 ③HCl　　 ④NaOH　　 ⑤Na2O，只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______，不存在化学键的是______．（填序号）

（2）有下列四组物质：①H2O和D2O　　 ②12C和13C　　 ③O2和O3　　 ④H2和T2

其中，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______．（填序号）

（3）写出甲醇（CH3OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：__________________________________

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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）

（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）

（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。

（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）

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下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体。

（1）写出有关的物质化学式。X：_______C：_______E：_______F：_____

（2）写出反应①的化学方程式_____________________________________

（3）写出反应②的离子方程式_____________________________________

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（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_______。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) ⇌ xC(g)＋2D(g),5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

①A在5 min末的浓度是___________。② v(B) ＝___________。 ③ x＝_______。

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有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。

（2）写出下列物质的电子式:　 D元素形成的单质__________；E2B________________;A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

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