江苏省连云港市 、东海高中 新海高中 、灌云高中）2020届高三模拟考试化学试卷

化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　 ）

A.废旧电池应集中处理的首要原因是回收利用其中的金属材料

B.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁，常用95%的酒精作新冠消毒剂

C.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

D.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

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Mg(NH)2可发生水【解析】
Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（　　 ）

A.中子数为8的氧原子：O

B.N2H4的电子式：

C.镁原子的结构示意图：

D.水分子的比例模型：

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

B.FeCl3易发生水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO等污染气体

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　 ）

A.无色透明的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

B.0.1mol·L-1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

C.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液：K+、NH4+、SO42-、SO32-

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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下列有关表述正确的是（　　 ）

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同

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实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是(　　)

A. 制取Cl2

B. 使Br－转化为Br2

C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D. 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

B.Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑

C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　 ）

A.NaCl(aq)NaOHNaAlO2

B.CuOCu(OH)2Cu2O

C.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)Cl2(g)

D.H2SO4(稀)SO2(g)Na2SO3(aq)

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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。元素X是制备一种高效电池的重要材料，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)

B.Y与氢形成原子比为1：1的化合物只有一种

C.Y可与W形成空间构型为直线形的共价化合物YW2

D.单质Z与Y、W对应的最高价氧化物的水化物都能够发生反应

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2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列说法错误的是(　　)

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－

D.b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

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下列说法正确的是（　　 ）

A.常温下，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的△H>0

B.常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C.常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D.常温下，向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小

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铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的是（　　 ）

A.分子中有3个手性碳原子

B.能与甲醛发生缩聚反应

C.分子中所有的碳原子可能处于同一平面

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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20℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A.pH=9.25，浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-)

B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(OH-)=c(H+)+2c(HClO)+2c(ClO-)

C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)

D.CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.三个容器容积：①>②>③

C.在P点，CO转化率为75%

D.在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v(CO)正>v(CO)逆

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用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：

(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的离子方程式为________。

②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2＋(CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。

(2) “除AsO2-”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。

(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。

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化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如图：

（1）D中的官能团有酰胺键、__和__(填名称)。

（2）E→F的反应类型为__。

（3）B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：__。

（4）A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：___。

①M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应；

②M分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：R—XR—CNR—CH2NH2。

写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)___。

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有效去除废水中的H2SiF6、F-，改善水质是环境部门的重要研究课题。

（1）AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：

3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)；ΔH=akJ·mol-1

Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)=2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol-1

3HF(aq)+Al(OH)3(s)=AlF3(aq)+3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol-1

则反应H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）废水的酸碱度及废水中的Fe3+对F-浓度的测定都会产生一定的影响。

①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F-浓度偏低，其原因是__。

②Fe3+与柠檬酸根(C6F5O73-)、F-反应可表示为Fe3++nC6H5O73-Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3++nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除Fe3+对F-测定的干扰，其原因是__。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F-。用惰性电极电解苯胺()和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如图：

写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：___。

（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F-。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：__。

②取三份相同的含F-的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同时间后溶液的pH及F-残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是：__。

③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F-含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过2.4g·L-1后，F-含量略有升高的原因是___。{Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}

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镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。

(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。

(2)胶状镍可催化CH2=CHC≡N加氢生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。

(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。

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Na2S2O3•5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_____。

（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol•L﹣1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

①判断滴定终点的现象是_____。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3•5H2O的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。_____。

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PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如图1：

已知：①Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水

②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10﹣13，Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

（1）实验时需要配置100mL3mol•L﹣1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是___。

（2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。

（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是_____；“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

（4）“煮沸”的目的是_____。

（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作：_____[实验中须使用的试剂有：6mol•L﹣1的醋酸，0.5mol•L﹣1Pb（NO3）2溶液，pH 试纸]。

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