辽宁省大连市2019-2020学年高二下学期4月线上学习效果检测化学试卷

下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（　　 ）

A.水的熔沸点比H2S高

B.HCl的熔沸点比HI低

C.NH3极易溶于水

D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低

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下列说法中，错误的是（　　　 ）

A.无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关

B.使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C.使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　 ）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.H2O在高温下也难分解

C.金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

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下列关于CH4和CO2的说法正确的是（　　 ）

A.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

B.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

C.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2

D.固态CO2属于分子晶体

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科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：

这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是(　　 )

A.X和Y为同一种物质 B.X和Y与氢气加成后生成同一种物质

C.X和Y都可以发生加聚反应 D.X和Y物理性质有差异

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下列说法正确的是（　　 ）

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高②多元醇比一元醇在水中溶解度大③冰的密度比液态水的密度小④尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键

A.①②③④⑤⑥

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成

B.AlCl3晶体属于分子晶体

C.1molSiO2分子中含4molSi—O键

D.金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

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下列结论中正确的是（　　 ）

A.氢化物的沸点顺序是HF>H2O>NH3

B.ⅤA族元素氢化物沸点顺序AsH3>PH3>NH3

C.过氧化钠和氧化纳中阴离子与阳离子个数比都是1：2

D.干冰(CO2)和SiO2属于同主族非金属氧化物，所以物理性质相同

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对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤苯环能与溴水发生取代反应⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（　　 ）

A.①②④⑥

B.①②④⑤⑥

C.①②③④

D.①②③④⑤⑥

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.CS2、SO3都是极性键构成的非极性分子

B.在[Co(NH3)4Cl2]+中存在配位键且配位数是4

C.元素第一电离能越大的原子，非金属性越强

D.每个干冰的晶胞中占有14个CO2分子

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关于下列有机化合物的说法正确的是（　　 ）

A.溴乙烷和乙烷都是饱和烃

B.甲烷和甲苯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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关于卤代烃RCH2CH2X性质叙述中，下列说法正确的是（　　 ）

A.发生水解反应的条件是强碱的醇溶液、加热

B.可以直接加硝酸银溶液检验卤素原子类型

C.发生消去反应生成烯烃

D.该卤代烃易溶于水

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下列关于晶体的说法不正确的是（　　 ）

A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

B.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

C.12g金刚石晶体和12g石墨晶体含有的C—C键数目之比为4：3

D.相同质量的乙酸和甲酸甲酯的化学键数目都是8NA

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用分子式C8H10O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（　　 ）

A.9种

B.10种

C.11种

D.12种

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下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（　　 ）

A.124gP4含有P—P键的个数为6NA

B.24g石墨中含有六元环个数为3NA

C.46g乙醇中含有极性键的个数为6NA

D.18g冰中含氢键的个数为4NA

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下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是（　　 ）

①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥CO32-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6

A.全部

B.④⑥⑦

C.③④⑤

D.②⑤⑥

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下列描述中不正确的是（　　 ）

A.AsH3空间构型为三角锥形

B.SiO2为V形的极性分子

C.S2Cl2所有原子均满足8电子结构

D.SiF4和SO42-的中心原子均为sp3杂化

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下列有关物质的表达式正确的是(　　 )

A.乙炔分子的比例模型: B.溴乙烷的电子式:

C.2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3 D.丙烯的键线式:

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具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是（　　 ）

A.第一电离能：②＞③＞①＞④

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.电负性：①＞②＞④＞③

D.最高正化合价：②＞③＞①＞④

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已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是________。

（2）A所含官能团的名称是______、_______；A→B的反应类型是_________；

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：____________；

（4）G的结构简式是_________；Q的反式结构简式是____________。

（5）下列说法正确的是___________。

A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体

C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基

（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________

①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰

（7）写出H→N的化学方程式：_________________________________。

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A、B、D、E、F、G六种元素的原子序数依次增大，除F、G为第四周期过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4；G基态原子的最外层电子半充满，内层全充满。请回答下列问题：

（1）F的稳定价态离子的电子排布式是___，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。

（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是___，分子的立体构型为___，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是___。

（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是___(用具体的化学键表示)。

（4）如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是__。

a.该晶体的化学式为AD

b.该晶体中A、D原子间形成的是双键

c.该晶体熔点可能比SiO2晶体高

d.该晶体可溶于水

（5）G的硫酸盐溶液滴加少量氨水的离子方程式为___，继续滴加过量氨水的离子方程式为___，再加一定体积乙醇溶液析出深蓝色晶体的化学式为___，该晶体中包含的化学键有___。

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