上海市金山区2020届高三下学期质量监控（二模）化学试卷

古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是

A.酒曲捣碎 B.酒曲发酵 C.加热蒸馏 D.泉水勾兑

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用化学用语表示2H2S+3O2 2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为18的硫原子：18S B.H2O的结构式：H－O－H

C.H2S的比例模型： D.S的原子结构示意图：

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下列气态氢化物中最不稳定的是

A.H2O B.HF C.H2S D.PH3

难度: 简单查看答案及解析

下列过程中破坏的化学键只有共价键的是

A.石墨转化为金刚石 B.NaOH溶于水 C.干冰升华 D.NH4Cl分解

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加入氧化剂才能实现的过程是

A.Cl2→ClO－ B.SO2→SO42－ C.N2→NH3 D.Al3+→AlO2－

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常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH－浓度是（mol/L）

A.1×10－12 B.2×10－12 C.1×10－13 D.2×10－13

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0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）

A.<0.1 B.0.1 C.<0.2 D.0.2

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侯氏制碱法中没有用到的原料是

A.CaO B.NaCl C.NH3 D.CO2

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仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是

A.乙酸乙酯、乙醇 B.无水硫酸铜、小苏打

C.烧碱、硝酸铵 D.硫化亚铁、氧化铜

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邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是

A.  B.

C.  D.

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H2C=CH—CH=CH2通过一步反应不能得到

A. B.

C. D.CO2

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下列反应不属于离子反应的是

A.乙醇与乙酸 B.氨水与醋酸

C.碳酸钙与盐酸 D.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

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有关磷原子最外层电子的描述正确的是

A.有2种不同运动状态 B.有5种不同能量

C.有4种不同的伸展方向 D.只有1种自旋方向

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在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是

A.Al3+、Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.lO2－、Al(OH)3 D.lO2－

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锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法不正确的是

A.两者正极材料不同

B.MnO2的放电产物可能是KMnO4

C.两者负极反应式均为Zn失电子

D.原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

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用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是

A.用量筒配制100 mL待测液

B.滴定前用待测液润洗锥形瓶

C.当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D.装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低

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CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是

A.Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B.反应过程一定无CH3CH3的生成

C.图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关

D.CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂

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关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是

A.若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同

B.若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等

C.若pH相等，则c(CH3COO－)>c(Cl－)

D.若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO－)=n(Cl－)

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将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是　

A.a离子为Na+

B.溶液中含有NA个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.氯化钠溶于水只发生了水合过程

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向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是

A.H2O2分子中含有离子键和非极性键

B.第1步反应每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子

C.第2步反应为：2H++H2O2+2Br－→2H2O +Br2

D.H2O2分解反应前后溶液中Br2的质量不变

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以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：

完成下列填空：

(1)铝原子核外有_____种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是______________________________。

(2) “除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为______________________，检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是____________________________________________。

(3)解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。______________________

(4)上述流程可循环的物质是_______________。

(5)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为___________。

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。

完成下列填空：

(1)T1__________（选填“>”“<”或“=”）T2，判断依据是_______________；该反应为___________（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是__________。

(2)下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。

②对应的投料比为_____。投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为______。

(3)在相同温度下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　　 K2=b；则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K=__________（用a、b表示）。

(4)钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：

吸收池中发生反应的离子方程式是________；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为_________。

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可卡醛是一种食用香料，其一种合成方法如下：

完成下列填空：

(1)实验室制取A的化学方程式是________________________________________。

(2)在一定条件下，环氧乙烷（）可以开环与氢气、水等试剂发生类似加成反应的反应，它与氢气反应的产物是______________，写出它与水反应的化学方程式。_________________________

(3)C→D的反应条件是__________；写出含有四种不同化学环境氢原子，且与D同类别的同分异构体的结构简式。______________________

(4)E→可卡醛的反应类型是_____________。

(5)设计一条由石油裂解气乙烯、丙烯合成的流程_________________。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

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NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。

完成下列填空：

(1)仪器a的名称为__________，装置②的作用是________________。

(2)检查装置气密性的方法是________________________________________________。

(3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是_____________。

(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1，____________________________________________。

(5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、过滤洗涤、干燥等。

(6)晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2ONaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是__________。

若发生副反应4[NaClO2·3H2O]2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，则实验测得的值会__________。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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