上海市静安区2020届高三第二次模拟考试化学试卷

对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.温度均升高20℃，两溶液的pH均不变

B.加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小

C.加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小

D.与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多

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能以游离态存在于自然界的元素是

A.S B.Cl C.Al D.Mg

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下列仪器的名称正确的是

A.泥三角　　  B.坩锅　　

C.容量瓶　　  D.冷凝管

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化工产品在下列应用中，表现出还原性的是

A.明矾作净水剂 B.漂粉精作消毒剂

C.铁粉作食品脱氧剂 D.浓硫酸作干燥剂

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农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是

A.N2+O2 2NO B.2NO+O2 → 2NO2

C.4NH3+5O2 4NO + 6H2O D.3NO2+H2O → 2HNO3+NO

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下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是

A.地壳中金属元素的含量 B.金属冶炼的难易程度

C.金属的导电性 D.金属的延展性

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乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是

A.中子数为20的钙原子：20Ca B.CaCl2的电子式：

C.N2的电子式：  D.聚乙炔的结构简式：

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对化学键的下列判断正确的是

A.任何物质中都有化学键 B.共价化合物中只存在极性键

C.含有共价键的化合物是共价化合物 D.含有离子键的化合物是离子化合物

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CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是

A.2,4-二甲基己烷 B.3,5-二甲基己烷

C.2-甲基-4-乙基戊烷 D.2-乙基-4-甲基戊烷

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下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是

A.

B.

C.

D.

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对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析，错误的是

A.产品完全相同 B.生产NaHCO3的反应原理相同

C.食盐利用率不同 D.都循环利用了CO2

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下列分离方法与溶质的溶解度无关的是

A.萃取 B.重结晶 C.纸上层析法 D.蒸馏

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如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的

A.密度 B.原子数

C.质量 D.摩尔质量

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一般情况下，前者无法决定后者的是

A.分子间作用力的大小——分子的稳定性

B.原子的质子数——元素的种类

C.原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置

D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应

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实验室用环戊醇(沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1)与溴化氢反应制备溴代环戊烷(沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1)，其反应原理如下：

则制备溴代环戊烷的装置最好选择

A. B.

C. D.

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向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是

A.K+、AlO2－、SO42－、Cl－ B.Na+、Cl－、CO32－、SO32－

C.Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－ D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－

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已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是

+ HCl

A.该反应是加成反应

B.若R为CH3，b中所有原子可能共面

C.若R为CH3，b的一氯代物共有3种

D.若R为C4H9，b可能的结构有4种

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某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是

①滴加Mg(NO3)2溶液　 ②过滤　 ③滴加AgNO3溶液　 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③

C.①②③②④ D.④②③②①

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氯胺(NH2Cl，Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是

A.氯胺中的氮元素为-3价

B.氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl

C.氯胺的消毒原理与漂粉精相似

D.氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍

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据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：

下列说法不正确的是(　　 )

A.图中代表H2O2

B.步骤i、ii的总反应方程式是

C.由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2

D.根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O

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磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

反应：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。

请回答下列问题：

(1)磷原子的核外电子排布式：___________；磷原子核外有_____种能量不同的电子。

(2)上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是______。(写出物质的化学式)

(3)将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列___________________。

(4)NH3的稳定性比PH3的(填“强”或“弱”)_________，判断理由是____________。

(5)A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目_________

　　 P4+　　　 NaOH+　　　　 H2O→ 　　　 NaH2PO2 +　　　 PH3

B、上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为___________。

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对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

请回答下列问题：

(1)用NaOH溶液吸收SO2 ，写出相关反应的离子方程式_______________________。

(2)已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，请简述判断理由____________________________________________。

烟道气中的SO2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。

(3)一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则　　 Q =_________kJ。

(4)写出该反应平衡常数表达式________；0～5min内SO2的平均反应速率为________。

(5)对反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正确的是_______。

a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态

b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO2，平衡常数保持不变

(6)其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因________________________________。(已知硫的沸点约是445°C)

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乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下：

已知：①1molB与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8L

②乙炔与甲醛1:2反应生成C

请回答下列问题：

(1)写出下列反应的反应类型： A → PVC__________；乙炔 → C__________ 。

(2)写出下列物质的结构简式：B __________；C__________ 。

(3)写出下列反应的化学反应方程式：乙炔 → A__________；D → E__________;

(4)写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式___________________________ 。

(5)1,3-丁二烯也能合成苹果酸。请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。____

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过氧化镁(MgO2)不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂。常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO。MgO与H2O2反应可制得MgO2，同时放出大量热。一种制备MgO2的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为_______________________；检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是______________________________。(写出实验操作和现象)

(2)上述制备过程中加入稳定剂的作用是___________；操作a为_____________。

MgO2产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。

(3)研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)①___________________________；

②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_______________。

(4)实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、___________。

(5)反应结束后，先_________________，然后__________________，最后平视刻度线读数并记录。

(6)该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为______(该实验条件下O2密度为ρ g∙L-1)。

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