山西省长治市校2019-2020高一下学期摸底考试化学试卷

肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法错误的是

A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75％

B.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用

C.人打喷嚏时产生的飞沫(直径＞5μm的含水颗粒)属于气溶胶

D.向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患

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反应Cl2+H2O ⇌HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.HClO结构式：H—Cl—O B.Cl－的结构示意图：

C.HCl电子式： D.中子数为18的氯原子

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“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是(　　)

A.与互为同位素 B.与互为同素异形体

C.与具有完全相同的化学性质 D.与具有相同的最外层电子

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C.标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5 NA

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

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下列离子方程式书写正确的是

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O

B.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O

C.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O

D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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下列实验操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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下列物质中：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2　 ⑦HClO ⑧Al含有共价键的离子化合物是

A.①③⑤⑥ B.③⑤⑥

C.②④⑦ D.①③④⑤⑥⑦

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a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是（　　 ）

A. 高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应

B. b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应

C. a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数

D. d的氧化物是制作光导纤维的材料

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关于如图的说法不正确的是（　　 ）

A. 1mol固态碘与1mol氢气化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应

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下列变化中：①碘升华；②NaCl固体溶于水；③O2溶于水；④HCl气体溶于水；⑤烧碱融化；⑥硫酸溶于水；⑦蔗糖溶于水；⑧HI分解，仅共价键被破坏的是

A.①③⑤ B.②③⑦ C.②④⑥ D.④⑥⑧

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反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s)　　 (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s)　　 (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 (　　)

A.(2)＞(4)＞(3)＞(1) B.(1)＞(4)＞(2)= (3)

C.(4)＞(3)=(2)＞(1) D.(2)＞(3)= (4)＞(1)

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如图是可逆反应：X2(g)+3Y2(g) ⇌2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A.t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

B.t2时，反应未达到限度

C.t2~t3时，反应已停止进行

D.t1时，反应只向正反应方向进行

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已知：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+ 2H2O(g)，该反应放出123kJ/mol的热量。其中相关的化学键键能数据如下：其中a的值为

A.242 B.303.5 C.180.5 D.365

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下列叙述正确的是

A.SO2的催化氧化是放热反应，温度升高，反应速率减慢

B.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

C.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，保持体积不变，充入氦气使体系的压强增大，可以增大其化学反应速率

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一种铁－空气二次电池放电时氧原子的工作原理如图所示，电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A.能量由电能转变为化学能

B.电池工作时OH－由a极迁移向b极

C.b 极电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

D.电子由a极经负载流向b

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有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A.a>b>c>d B.b>c>d>a

C.d>a>b>c D.a>b>d>c

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.q与s均为酸性氧化物 B.原子半径：W<Y<X

C.非金属性：W<Y< X D.Z的含氧酸一定是强酸

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实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是

A.②中盛放的是五氧化二磷

B.实验开始时先点燃③的酒精灯，再点燃①的酒精灯

C.③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

D.实验结束时先熄灭①、③的酒精灯，再将导管从水槽中拿出

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下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)①中的实验现象为石蕊溶液__________，此实验证明SO 2具有_________的性质。

(3)②中的品红溶液________。

(4)③中发生的化学反应方程式为________________。

(5)④中的实验现象是______________________，证明SO 2有_____________性。

(6)⑤装置的作用是_________，该反应的离子方程式为________________。

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如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)，碱性最强的是__________(填化学式)，显两性的是__________(填名称)。

(2)气态氢化物中，最稳定的是__________(填化学式)，④⑧形成的氢化物中沸点最高的是__________(填化学式),原因是__________________。

(3)④分别和①、⑥两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式分别为__________和_______。用电子式表示②和④的三原子分子的形成过程____________。

(4)④⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号和“＞”表示)。

(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式___________。　

(6)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是______。

A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，图甲表示该反应过程中能量的变化。

(1)在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A．单位时间内生成n mol CO2的同时生成 3n molH2

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1mol CH3OH中H—O键断裂的同时2mol C=O键断裂

E．混合气体的密度不再改变的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不变

(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为________。平衡时 CO2的转化率为________，平衡时CH3OH的体积分数为__________。

(3)下图是科学家正在研发的，以实现上述反应[CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式：_____________________。

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I．利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？____ (填“是”或“否”)。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。

II．水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

(1)已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________ (填“>”“<”或“＝”)572 kJ。

②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。

(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。a电极的电极反应式是____________________________。当a极转移0.3mol电子时，b极消耗标准状况下O2的体积为_________________mL。b极附近pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。

I．氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：

设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_________________、_________________；设备2中通入的物质A是__________。

II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将NH4+转化成NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH4+转化成NH3的离子方程式：______________________________

(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为__________、__________。

(3)图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用__________(填序号)的溶液达到去除余氯的目的。

a．KOH　　　　 b．Na2SO3　　　　 c．KMnO4　　　　 d．NaCl

写出该反应的离子方程式：___________________________。

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