河北省保定市2020年高三第二次模拟理科综合化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮

B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果

D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA

B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

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下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是

A.A B.B C.C D.D

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某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A.Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb,　　 理论上电解池阴极上有1molH2生成

C.该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D.若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极

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化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是　　

A.丙的分子式为C10Hl6O2

B.甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是

A.B、C、D的简单离子半径：D>B>C

B.B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物

C.由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

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常温下,向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

D.B点溶液pH=7

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金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：

已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。

②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。

③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi　　 (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；

回答下列问题：

（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。

（2）滤渣1的成分为_______________。

（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。

（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。

（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。

①交换膜类型为_______________（填“Cl-”或“OH-”)交换膜。

②阳极电极反应式为_______________。

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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。

（1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为_______________(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N2目的是_______________。

（2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为_______________,D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式_______________装置B与装置C能否互换_______________（填 “能”或“否”），原因是_______________（填“能”则不填此空）。

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。

（4）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2,A中固体残留物Fe2O3的质量为80g,B中沉淀物质的量为2rnol,则生成N2的质量为_______________g。

（5）某含铬(Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3),该沉淀经干燥后得到amolFeO•FemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为_______________mol(用a的代数式表示）。

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将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：

（1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comol•L-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=_______________　　 (列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的_______________（填“上方”或“下方”)。

（2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H=_______________k.J•mol-1 。

（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)　　 △H1=-226kJ•rnol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ•mol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H3=+183kJ•mol-1

则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)　　 △H=_______________kJ•mol-1。

（4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。

A.及时移去甲醇　　 B.改进催化剂　　 C.提高反应物浓度　　 D.增大容器压强

（5）甲烷重整可选氧化物NiO-　　 Al2O3作为催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni2+)为_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

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碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂，补强效果优于碳酸钙及陶土，其折射率与天然橡胶相近，适于制造透明或半透明制品。碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

回答下列问题：

（1）碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为　　 _______________，写出一种与CO32-互为等电子体的常见微粒_______________，原子序数与CO32-的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为________。

（2）碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种生长基元的结构如图所示：

①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-

①和③中Mg原子的杂化方式为_______________，②中C原子的价电子对的几何分布形式为_______________。(MgCl4)2-中镁氯原子之间的距离R=0.25nm,则氯氯原子之间的距离为_______________（保留两位小数，已知=2.45,cosl09°28'=）。

（3）碱式碳酸镁加热可分解生成MgO。已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构如图所示：

①请改正图中错误_______________（用文字表述）。

②在MgO晶体中，Mg2+的配位数为_______________，每个晶胞中所包含的Mg2+数目为_______________，每个Mg2+距离最近的且等距离的Mg2+数目为_______________。

③和某些离子化合物相比，MgO是一种优良的耐高温材料的内在原因为_______________。

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烃A常用于有机合成及用作色谱分析的标准物质，其相对分子质量为82,分子中含有两个碳碳双键、无支链，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2:2:1。D无酸性，相对分子质量为202。F为高分子化合物(C10H14O4)n。有机物A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图：

已知：①RCH=CH2　　 RCH(CH3)CHO

②(CH3)2CHCOORCH2=C(CH3)COOR

回答下列问题：

（1）⑤的反应类型为_______________，E中含氧官能团的名称为_______________。

（2）用系统命名法命名的A的名称为_______________。

（3）下列有关物质A的说法错误的是_______________。

a.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　 b.A分子中最少有三个碳原子共面

c.A分子中存在两种顺反异构　　 d.A分子一定条件下能发生加聚反应

（4）写出②的化学方程式_______________

（5）G与有机物D互为同系物，比D分子少6个碳原子，满足下列条件的G的同分异构体有_______________种（不考虑立体异构）。

a.1molG与碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2

b.1molG与NaOH溶液反应消耗2moLNaOH

以上同分异构体中，任意写出一种满足核磁共振氢谱有3组峰的有机物的结构简式_______________。

（6）参照上述已知中的信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的路线。_______________

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