山西省长治市校2019-2020学年高二下学期摸底考试化学试卷

在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

难度: 中等查看答案及解析

用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )

A.砷原子的结构示意图 B.BF4—的结构式

C.HF分子间的氢键 D.丙氨酸的手性异构

难度: 中等查看答案及解析

下列关于晶体说法正确的是（　　 ）

A.金属晶体的熔沸点均高于分子晶体

B.含有阳离子的晶体一定是离子晶体

C.SiO2一定具有多面体外形

D.金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.分子的稳定性与分子间作用力无关

B.键长等于成键两原子的半径之和

C.分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构

D.可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C.某基态原子的核外电子排布图为，它违背了泡利原理

D.某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.36g冰晶体中氢键的数目为4NA

B.干冰晶胞熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键

C.1mol氯化钠中含有NA个离子键

D.在含2molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子有2NA个

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI

B.沸点：H2O>HF>NH3

C.熔点：晶体Si>金刚石>SiCl4

D.阴离子的配位数：CsCl<NaCl<CaF2

难度: 中等查看答案及解析

下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

A.AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

难度: 中等查看答案及解析

下列现象与氢键有关的是（　　 ）

①冰的密度比液态水的密度小；②NH3的稳定性比第VA族其他元素的氢化物的高；③尿素的熔沸点比醋酸的高；④水分子在高温下也很稳定；⑤小分子的羧酸、醇可以和水以任意比例互溶；⑥邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②③④ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.②③⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列关于酸性强弱比较正确的是（　　 ）

A.HClO<HBrO B.HClO2<HClO

C.H2SO4<H3PO4 D.H2SO3<H2SO4

难度: 中等查看答案及解析

已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n分别是（　　 ）

A.m=1，n=5 B.m=3，n=3 C.m=3，n=4 D.m=5，n=1

难度: 中等查看答案及解析

根据图中相关信息，判断下列说法正确的是（　　 ）

A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正四面体

B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

C.CO2晶胞中每个分子周围有8个紧邻的CO2分子

D.在碘晶体中，碘分子的排列有4种不同的方向

难度: 中等查看答案及解析

下表是第三周期部分元素的电离能数据，下列说法正确的是（　　 ）

A.甲的金属性比乙弱 B.乙的最高正化合价为+1

C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方案能达到相应实验目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是（　　 ）

A. B. C. D.

难度: 中等查看答案及解析

已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是（　　 ）

A.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

B.1mol该化合物中含有1molY

C.1mol该化合物中含有3molCu

D.1mol该化合物中含有2molBa

难度: 中等查看答案及解析

请回答下列问题：

（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为___，其原子核外有___种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为___，中心原子采用___杂化，分子立体构型为___。

（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为___，Y+的外围电子排布式为___，该元素固体单质常常采用___堆积方式，配位数为___，空间利用率为___。

难度: 中等查看答案及解析

每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___，属于周期表___区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为___。

（2）第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深蓝色），原因是___；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是___。

难度: 中等查看答案及解析

有X、Y、Z、W、Q五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X为非金属元素。X和Q属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；Y和W也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）X、Y可形成一种绿色氧化剂A，则A为__（“极性分子”或“非极性分子”）；试写出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSO4的离子方程式___。

（2）由这5种元素组成的一种化合物是__（填化学式），该物质主要用途是__，并解释其原理___。

（3）在第四周期中，与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有___种，该元素氯化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中Z原子的杂化类型为___，该化合物在熔融状态下___导电（“能”或“不能”）。

（4）分子WY2、WY3的键角相比，更大的是___（填化学式），写出两种与WY3互为等电子体的微粒___。

难度: 中等查看答案及解析

氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体准晶体和非晶体。

（2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___。

（3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在__（填字母）。

a.离子键　　 b.σ键　　　 c.π键　　　 d.氢键　　　 e.配位键

（4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJ•mol-1。

难度: 中等查看答案及解析

锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

（1）写出Ge原子结构示意图___。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。

（3）Ge单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，0，)，C为(，，0)，D原子的坐标参数为___；若晶胞参数为anm，NA表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度为___g/cm3（列出计算式即可）。

难度: 中等查看答案及解析

晶体硼熔点为1873K，其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题：

（1）基态硼原子有___种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有___种。

（2）晶体硼为___（填晶体类型），结构单元由___个硼原子构成，共含有___个B-B键。

（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是___。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体均为分子晶体

d.两种晶体中的B-N键均为共价键

（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位键。

难度: 中等查看答案及解析