下列关于氮的氧化物的说法中,正确的是
A. 氮的氧化物都是酸性氧化物
B. 氮的氧化物都既有氧化性,又有还原性
C. NO2 与 H2O 反应生成 HNO3,所以 NO2 是酸性氧化物
D. NO 和 NO2 均有毒
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下列关于元素周期表的说法正确的是
A.第 IA 族的所有元素都是金属元素
B.同周期主族元素中,第ⅦA 族元素原子半径最小
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8
D.元素周期表共有 7 个周期,18 个族
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下列各组中,属同一主族的是 ( )
A.Mg、Be、Ca B.O、As、S C.N、P、Se D.F、I、Ar
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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到( )
A.新制农药元素 B.制催化剂元素
C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素
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元素性质呈周期性变化的原因是( )
A.原子量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化
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下列关于硝酸的认识中,正确的是( )
A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.浓硝酸与金属反应不放氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D.硝酸与金属反应时,只表现出氧化性
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关于原子结构的叙述正确的是
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D.原子的次外层电子数都是2
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下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( )
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.氯水中加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
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X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y是组成空气的主要元素,Y2-与Z+核外电子排布相同,Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是
A.X、Y组成的原子个数比为1:1和1:2的两种化合物均是共价化合物
B.Y和Z可组成阴阳离子个数比为1:1和1:2的两种物质
C.Y、Q的简单氢化物的热稳定性:Q>Y
D.X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W>Q
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下列元素中,原子半径最大的是
A.Li B.Na C.F D.Cl
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下列递变规律正确的是( )
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
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据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是
A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
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下列说法不正确的是( )
A.化学能可以转变成为热能、电能等
B.化学反应必然伴随发生能量变化
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D.化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关
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从能量变化的角度来认识,下面说法中,正确的是( )
A.化学变化都是放热的
B.化学变化都是吸热的
C.反应物所含能量等于生成物所含能量
D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
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Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素,下列关于的说法正确的是
A.质子数为82 B.质量数为198
C.中子数为140 D.核外电子数为58
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某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式是( )
A.RH3 B.H2R C.RH4 D.HR
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能证明NaCl是离子化合物的事实是
A.常温下是固体 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.易溶于水
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下列装置能构成原电池的是( )
A. B.
C. D.
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下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料
B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C.可由两种单质直接反应生成,将其加入溶液中同时有气体和沉淀产生
D.除去中混有的可加入适量的稀盐酸
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如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压
D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验
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下列有关浓H2SO4的叙述中,正确的是( )
A.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性
B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2
C.常温下,铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
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X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是( )
A.R 一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物 D.R可能是液态物质,也可能是固态物质
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按要求回答下列问题:
(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素,______种原子
(2)下列各组微粒:①16O2和18O2 ②H2和D2 ③1735Cl和1737Cl ④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________
(3)下列物质中:H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是________ ,只含极性键的是______ ,既含离子键又含极性键的是_____,既含离子键又含非极性键的是_______
(4)写出下列物质的电子式:Na2O2 :______________ H2O2 :________________
(5)用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S:__________________________________
KCl:_________________
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化学反应伴随能量变化,其中能量的主要形式是热能。
I:如图所示,把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中,往试管中放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中,试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是________________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)由实验推知,MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和HCl的总能量。
II:从能量变化的角度研究反应:2H2+O2=2H2O。
(1)如图能正确表示该反应中能量变化的是_________。
(2)已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量,叫做该化学键的键能,单位为kJ·mol-1。一些键能数据如下表:
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 496 | 463 |
请回答:
断裂反应物2 mol H2和1 mol O2的化学键,需要_______的总能量为______kJ;形成生成物2 mol H2 O的化学键,需要______的总能量为______kJ。所以该反应能量变化值的大小 ____________ kJ(填数值)。
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原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
I:如图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为______________,
(2)中的电极反应:Fe:______________、Sn:______________Sn极附近溶液的pH______________(填增大、减小或不变),
(3)中被腐蚀的金属是______________、比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______________
II:依据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 设计的原电池如图所示。
(1)电极 X 的材料是_____;电解质溶液 Y 是_____。
(2)Ag 电极上发生的反应为:_________。
(3)针对上述原电池装置,下列说法中不正确的是_____。(双选)
A.原电池工作时的总反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B.原电池工作时,X 电极流出电子,发生氧化反应
C.原电池工作时,银电极上发生氧化反应
D.原电池工作时,阴离子向 Ag 极移动
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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)Sn的最高正价为________,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________,Bi的最高价氧化物为________。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为:______________。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。
②N、O、Al、Si,原子半径大小顺序:___________________
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序:______________
(4)为比较元素C和Si的非金属性强弱,用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 ___________溶液,作用是___________________,能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是:________________________。
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