天津市红桥区2020届高三下学期居家学习线上检测第一次模拟化学试卷

下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列化学用语书写正确的是（　　 ）

A.中子数为7的碳原子是C

B.基态Cr原子价电子排布式是3d44s2

C.乙烷的结构式是

D.氯原子的结构示意图是

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径：P<S<Cl

B.电负性：C<N<O

C.热稳定性：HF<HCl<HBr

D.第一电离能：Na<Mg<Al

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下列实验操作，能达到实验目的的是（　　 ）

A.用向下排空气法收集NO

B.用瓷坩埚加热熔融NaOH固体

C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析

B.利用植物油的加成反应可以制得人造黄油

C.淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收

D.75%的酒糖可使蛋白质变性从而起到消毒作用

难度: 简单查看答案及解析

利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示（NO）。下列说法不正确的是（　　 ）

A.NO属于极性分子

B.含有非极性共价键

C.过程②释放能量，过程③吸收能量

D.标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023

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某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.能使FeCl3溶液显紫色

B.该有机物不存在顺反异构

C.能发生取代反应和加成反应

D.1mol该有机物完全水解最多消耗3molNaOH

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下列解释事实的离子方程式书写不正确的是（　　 ）

A.用白醋清洗水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.用氢氧化铝片治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

C.用铝粉和烧碱做管道疏通剂，注入水后的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水、食盐）发热时，空气中氧气参与反应的变化为：O2+4e-+2H2O=4OH-

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下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.MgO的晶格能大于CaO

B.干冰和SiO2的晶体类型相同

C.DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合

D.如图所示的晶胞的化学式为KZnF3

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某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法不正确的是（　　 ）

A.a电极上的电极反应式为N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O

B.电子流动方向：电极a→电极b

C.b极附近的pH值变大

D.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下体积为22.4L

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25℃时，体积均为100mL、浓度均为的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）（　　 ）

A.MOH是强碱，ROH是弱碱

B.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26

C.b点溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D.c点溶液的pH=7，且所含溶质为ROH和RCl

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厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.1molNH4+所含的电子总数与1mol-OH所含的电子总数相同

B.过程II、III、IV均为还原反应

C.用该方法每处理1molNH4+需要的NO2-为0.5mol

D.1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键，均为σ键

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我国科研人员在钠离子电池研究中又取得新突破。钠离子电池与锂离子电池工作原理相同、制造工艺相似，而且具有资源丰富、成本低廉、安全性能好等特点。一种钠离子电池的负极材料为Na2Co2TeO6（制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2），电解质溶液为的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题：

（1）基态Na原子的电子排布式为__，最高能层电子云轮廓图形状为___。

（2）Te与S同主族，与同周期，Te属于元素周期表中__区元素，其基态原子的价电子排布图（即轨道表示式）为___。

（3）碳酸丙烯酯的结构简式为，则其中π键和σ键的数目之比为___，碳原子的杂化轨道类型为____。

（4）C元素的最高价氧化物的电子式为___，CO32-的VSEPR模型名称是___，ClO4-的立体构型是__。

（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形，配体是__，该配离子包含的作用力为___（填选项字母）。

A.极性键　　　　 B.金属键　　　 C.氢键　　　 D.配位键

（6）由原料制备负极材料的反应过程中，是否有电子转移___（填“是”或者“否”）。

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Cu及化合物在生产、国防中有重要的应用。

I.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s)　　 ΔH=-196kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 ΔH=-220.8kJ/mol

则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为___。

（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。

②在t1K时，向固定体积为1L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)___，温度为t1时，该反应的平衡常数K的值为___。

II.Cu既是常见的催化剂，又是常见的电极材料。

（3）图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当直接传递的电子物质的量为2mol时，则参加反应的CO2的物质的量为___。

（4）图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为___。

III.含铜离子的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.4mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为___mol/L（保留至小数点后一位）。

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化合物G的合成路线流程图如图：

（1）化合物G是临床常用的麻醉药物，其分子式为___。

（2）C中包含的官能团的名称为___。

（3）B→C的反应类型为___；D→E的反应类型为___。

（4）上述流程中A→B为取代反应，写则该反应的化学方程式为___。

（5）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为___。

（6）化合物E的核磁共振氢谱图中有___组峰，写出与E含有相同种类和数目的官能团的且核磁共振氢谱中只有两组峰的同分异构体结构简式___。

（7）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___。

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含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。

I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，装置如图所示：

（1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为___，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：__。

（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B、C、E装置中的试剂依次是___（填编号）

a.浓硫酸　　　 b.饱和食盐水　　　 c.NaOH溶液　　　 d.CCl4

（3）使用ClO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的离子方程式为__。

II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。

（4）实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生，请写出该电极反应式为：___；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式___。看到该现象后停止通电。

（5）用该方法制备消毒液的总化学方程式是：___。

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