河北省张家口市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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下列关于元素周期表应用的说法正确的是（　　 ）

A.在过渡元素中，可以找到半导体材料

B.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素

C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

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你认为减少酸雨产生可采用的措施是（　　 ）

①少用煤作燃料　　 ②把工厂烟囱加高　　 ③燃料脱硫　　 ④在已酸化的土壤中加石灰　　 ⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤

C.①③⑤ D.①③④⑤

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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（　　 ）

A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4

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下列说法正确的是（　　 ）

A.硅胶可作袋装食品的干燥剂

B.漂白粉在空气中很稳定

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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下列表示物质的化学用语正确的是(　　 )

A.8个中子的碳原子的核素符号：12C

B.HF的电子式：H＋[]－

C.Cl－离子的结构示意图：

D.CO2的结构式：O=C=O

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下列物质中，只含有一种类型化学键的是（   ）

A. B. C. D.

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下列说法正确的是

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（　　 ）

A.该元素在第三周期第ⅣA族

B.该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应

C.该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应

D.该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32

C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（　　 ）

A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞W

B.对应简单离子的半径：W＞Z

C.化合物XZW中既含离子键也含共价键

D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 与得电子能力相同

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长征火箭承担运载“天宫”号的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。下列说法中正确的是（　　 ）

A.LiH、LiD、LiT的核外电子数之比为1：2：3

B.它们都是强氧化剂

C.H、D、T是相同元素构成的不同单质

D.它们都是强还原剂

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最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（　　 ）

A.是氢的一种新的同素异形体

B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示

D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

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2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用Ca轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.第117号元素是副族元素 B.Bk的质量数为97

C.第117号元素是非金属元素 D.Ca2+的中子数比核外电子数多10

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已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　 ）

A.原子半径：A＞B＞C＞D B.原子序数：b＞a＞c＞d

C.离子半径：D＞C＞B＞A D.金属性：B＞A，非金属性：D＞C

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一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　 ）

A.浓硫酸与水 B.生石灰与水

C.熟石灰与水 D.氯化钠与水

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将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A.该反应是吸热反应

B.该反应是放热反应

C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

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环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是（　　 ）

A.燃烧时化学能只转化为热能

B.所有的燃烧反应都会释放热量

C.1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量

D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

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如图表示吸收能量的反应的图像是（　　 ）

A. B.

C. D.

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如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是__，所含元素最多的族是__。

（4）硬度最大的单质是__，密度最小的金属是___。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是__；与酸、碱都反应的金属是__；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是__；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是____。

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在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。

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有关含氮化合物的性质实验。

Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。

实验一：甲同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO

（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象是___。

（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是___。(填序号，多选不给分)

（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是__。

实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象： ___。

Ⅱ.某同学用如图实验装置(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题：

（5）写出制取氨气的化学方程式：___。

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