根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO4>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
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下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是
A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫
C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液
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用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
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下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )
A.C→CO2 B.CO2→CO
C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
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对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质,贴错了包装标签的是( )
选项 | A | B | C | D |
物质 | 浓硫酸 | 汽油 | 酒精 | 氯酸钾 |
标签 |
A.A B.B C.C D.D
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日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的氧化膜
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在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.CO32-、H+、NO3-、Na+
B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-
D.NH4+、K+、Cl-、NO3-
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黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是( )
A.C B.S C.KNO3 D.S和KNO3
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吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( )
A.作还原剂 B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂
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下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质
C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质
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下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl=KCl+H2O
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在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是( )
A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1
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下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的
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科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1molH3和1molH2具有相同的( )
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数
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下列物质中,摩尔质量最大的是( )
A.10mLH2O B.0.8molH2SO4
C.54gAl D.1gCaCO3
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等质量的CH4和NH3相比较,下列结论正确的是( )
A.它们的分子个数比为17∶16 B.它们的原子个数比为17∶16
C.它们的氢原子个数比为17∶16 D.它们所含氢的质量比为17∶16
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下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应:CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
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今有下列物质:①1molNH3②标准状况下11.2LN2③4℃时10mL水④标准状况下22.4LCH4原子数由多到少的顺序是( )
A.④③①② B.④②①③ C.②④①③ D.④①③②
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下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.200mL0.5mol/LCaCl2溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液 D.25mL0.5mol/LHCl溶液
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下列实验操作正确的是( )
A. 过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
B. 用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干
C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D. 使用容量瓶时,要先干燥
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下列物质:①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾,分类全正确的是( )
A.碱——①④ B.电解质——③④⑤ C.混合物——②③ D.盐——②⑥
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某气体在标准状况下体积是4.48L,质量是14.2 g,该气体的摩尔质量是
A.71 B.71 g•mol﹣1 C.28.4 D.28.4 g•mol﹣1
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列反应属于丙区域的是( )
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3Mg+N2Mg3N2 D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
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某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是___,有关离子方程式为__。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有___,有关的离子方程式为__。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
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(1)在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。
①__元素被氧化,__是氧化剂。
②__是氧化产物,__发生氧化反应。
③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。
④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。
(2)现有mg某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为__mol。
②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为__L。
④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐滤液精盐
(1)如何检验该粗盐中含有SO42-___。
(2)第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。
(3)蒸发结晶需要的玻璃仪器___。
(4)若先加适量盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______。(用离子方程式结合文字解释)
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A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀___;
(2)从碘水中提取碘___;
(3)用自来水制取蒸馏水___;
(4)除去粗盐中的泥沙___;
(5)与海水晒盐原理相符的是___。
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用18mol·L-1浓硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释;④ ;⑤转移、洗涤;⑥定容、摇匀;⑦装瓶贴标签
完成下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积为___。步骤④的内容为___。
(2)容量瓶使用前必须___,容量瓶上需标有以下五项中的___(填序号);
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
(3)第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有___。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,则___;
②定容时俯视刻度线,则___。
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