四川省宜宾市校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定

D. Y的一种氧化物可以作漂白剂

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是(　　 )

A. 通CO的一极是电子流出的一极，发生氧化反应

B. 该电池在常温下工作

C. 负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D. 电池工作时CO32-向正极移动

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除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（　　　　 ）

A. 通入CO2 B. 加热 C. 加入盐酸 D. 加入水

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自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131()。碘－131()一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（　　　 ）

A. 是一种新元素 B. 的摩尔质量为131g/mol

C. 和互为同素异形体 D. 中子数与质子数之差为74

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下列结论正确的是（　　　 ）

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－ ②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K　　　　　　　　 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

A. ②③⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

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下列有关化学用语表示正确的是(　　　 )

A.H2O2的电子式：H+[]2-H+ B.Cl-的结构示意图：

C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D.HClO的结构式H-Cl-O

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下列离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

C.FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

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电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是(　　 )

A.锌是负极，氧化银是正极

B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大

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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A.原子半径：W>Y>X

B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键

D.T在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA族

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核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是(　　　　 )

A.其最高化合价一定为+5

B.可以形成化学式为KXO3的盐

C.其氢化物可以用来做喷泉实验

D.其最高价氧化物的水化物是强酸

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W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,其中W的原子序数均大于X、Y、Z，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

（1）W元素是________；Z元素是________。

（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。

（3）写出Y和Z形成的两种常见化合物之一的分子式是________________。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：____________________________________。

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：

（1）B元素的名称为___________，E的元素符号为___________

（2）A、B两种元素可形成化学式为B2A、B2A2等化合物，则B2A2的电子式为_____。

（3）将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________

（4）DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：____________________。

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已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。

(1)Z元素原子的 L层电子数为______，元素 Y的原子结构示意图___________，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。

(2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_________，元素W与Q形成的化合物的类型_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)。

(3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是___________。

(4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

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X、Y、Z四种主族元素的单质在常温下都是气体，X、Y、Z对应的单质可以两两反应生成相应的A、B、C三个分子，其中B、C都是10电子且含有相同的元素X。A是一种难溶于水的有毒气体。他们之间还存在下列关系：

请回答下列问题：

（1）Z的原子结构示意图________，C的电子式为________。

（2）反应②的现象为______；写出反应③的化学方程式_________________________

（3）化合物F中含有的化合键为___________。

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某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____ (填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为__。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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