河南省焦作市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是

A. 镓原子的最外层电子数为3

B. 镓是制造高温温度计的上佳材料

C. Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物

D. 常温常压下镓完全能够熔化在手心里

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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是

A. Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种

B. 原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX

C. 化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同

D. W的一种氧化物是形成酸雨的主要成分

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下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

B. SiO2可用于制造光导纤维

C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料

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下列说法中，正确的是( )

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

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关于原子结构的叙述正确的是

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数不超过8个

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D.原子的次外层电子数都是2

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电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CH4和NH3 D.CO2和SO2

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在RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（　　　 ）

A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24

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下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　　 ）

A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3

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随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（　　　 ）

A.I2、Br2、Cl2、F2 B.F2、Cl2、Br2、I2 C.F－、Cl－、Br－、I－ D.Li、Na、K、Rb

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下列元素中，原子半径最大的是

A.Li B.Na C.F D.Cl

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下列递变规律正确的是（　　　 ）

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

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下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　　 ）

A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

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据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

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根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（　　　 ）

A.固体氯化钠溶于水 B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

C.冰经加热变成水蒸气 D.氯化氢溶于水

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关于金属钾的叙述中，错误的是(　　　 )。

A. 与水反应时，比钠还剧烈　　 B. 它的原子半径比钠的原子半径小

C. 密度比钠小　　 D. 它可以作还原剂

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人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（　　　　 ）

A.化学变化都是放热的 B.化学变化都是吸热的

C.反应物所含能量等于生成物所含能量 D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化

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下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应 B.氯化氢溶于水

C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D.锌与稀硫酸反应

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下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（　　　　 ）

①过氧化钠与水反应

②氨水与稀硫酸的反应

③灼热的炭与CO2反应

④Ba(OH)2与NH4Cl的反应

⑤甲烷在O2中的燃烧

⑥灼热的炭与水蒸气反应

⑦铝片与稀硫酸反应

⑧铝热反应

⑨煅烧石灰石制生石灰

⑩钾与水的反应

A.①⑤⑦⑧⑩ B.①③⑤⑦⑩ C.①②⑤⑦⑧⑩ D.①③⑤⑥⑦⑩

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A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A.A＞B＞C B.A＞C＞B

C.C＞B＞A D.B＞C＞A

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澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A.同素异形体 B.同分异构体 C.同一种物质 D.同位素

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简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

①　　　 ②　　　 ③

其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（　　　 ）

A. ①②③为同素异形体 B. ①②③互为同位素

C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数

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下列有关化学用语表达不正确的是（　　　 ）

A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式：O＝C＝O

C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+

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下列装置能构成原电池是（　　　 ）

A. B.

C. D.

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在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是

A.1秒 B.2秒 C.0.44秒 D.1.33秒

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已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（　　　 ）

A.2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C.2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

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对于可逆反应：M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了Q

C.反应中混合物各成分的百分组成不再变化

D.反应已经停止

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下列叙述不正确的是(　　 )

A.用电子式表示HCl的形成过程：

B.Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C.在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O

D.Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同

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恒温恒容下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能说明反应达到平衡状态的是(　　 )

A.混合气体中H2O的体积分数保持不变

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 mol CH3OH

D.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1

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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有 关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()

A.可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系

B.以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C.可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D.可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

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X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　　 ）

A.R 一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物

C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D.R可能是液态物质，也可能是固态物质

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下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。

(2)为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。

(3)J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。

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某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：

请回答以下问题：

(1)实验⑥中负极的电极反应式为_____________。

(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。

(3)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________（填“合理”或“不合理”）。

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