上海市奉贤区2020届高三5月教学质量调研（二模）化学试卷

某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液 B.硫酸氢钠溶液 C.H2O2溶液 D.氯水

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化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是

A.A B.B C.C D.D

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属于人工固氮作用的是

A.工业合成氨 B.硝酸工厂用NH3氧化制NO

C.雷雨时空气中的N2转化为NO D.由NH3制碳铵(NH4HCO3)

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通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应

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下列属于碱性氧化物的是

A.Mn2O7 B.Al2O3 C.Na2O2 D.CaO

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下列有关化学用语使用错误的是

A.比例模型,可以表示CO2

B.离子结构示意图 既可以表示35Cl-, 也可以表示37Cl-

C.HClO的结构式：H-O-Cl

D.T原子可以表示为：

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可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂

A.过氧化钠 B.铁粉 C.盐酸 D.KSCN溶液

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有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是

A.通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

B.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

C.大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响

D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境

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我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是

A.自然界有游离态銣元素存在

B.与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞I

C.元素的金属性：K＞Rb

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH

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在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是

A.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-

C.Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+ 2H2O　 →　 H2CO3+ 2OH-

D.饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- +　 2H+ →CO2↑ + H2O

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下列实验室制备物质装置图正确的是

A.制备及收集乙烯

B.制备乙酸乙酯

C.制备硝基苯

D.制备乙炔

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镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl-外)存在大量离子有

A.Mg2＋ B.Cu2＋ C.Al3＋ D.AlO2－

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实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是

A.洗净的锥形瓶，再用碱液润洗

B.酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸

C.在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水

D.滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡

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痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q (Q>0),下列说法错误的是

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

C.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物

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有机物甲、乙的碳架结构如图所示，下列说法错误的是

A.甲的一种同分异构体能发生银镜反应

B.甲、乙互为同分异构体

C.甲、乙都能发生取代、加成和水解反应

D.等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

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用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O(未配平)，下列说法错误的是

A.清洗之后的废液一定呈碱性

B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫

C.生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2

D.氧化产物是Na2S

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石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：

下列说法正确的是

A.漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙

B.图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2

C.工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中

D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

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图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了Cl2进入B室

C.a处得到的是浓NaOH溶液

D.饱和食盐水从B室底部加入

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研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A.反应总过程是放热的

B.Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率

C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应

D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快

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下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是

A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C.若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A－)

D.实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性

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不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：

(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式______________，其最外层有____种不同运动状态的电子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：

　　 CrO42－+ 　　 S+ 　　 H2O→ 　　 Cr(OH)3↓+　　 S2O32－+ 　　　

①请将方程式补充完整并配平____________________。

②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是__________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式________。

(4)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是________________晶体，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序号）。

a．水　　　　　 b．四氯化碳　　　　　 c．苯　　　　　 d．硫酸镍溶液

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工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。请完成下列填空：

(1)该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是_________反应(填“吸热”或者“放热”)。

(2)写出一种能提高HCl转化率的方法___________________。

(3)上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线______，并简要说明理由：_________________。

(4)根据图中信息所示，在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中n(HCl)=_____mol。　　　　

(5)氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥，氯化铵溶液呈______性，其原因用离子方程式表示：___________________________。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“＞”“＜”或“=”)。

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α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成(从F开始有两条合成路线)

已知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr

②CH3CH2CN CH3CH2COOH　　　　

完成下列填空：

(1)写出反应④的反应类型是________反应；写出反应①所需试剂与条件是 _________。

(2)写出C的结构简式：_____________________。

(3)写出一种符合下列条件的F的同分异构体___________________。

①氧原子不与苯环直接相连；②能发生银镜反应；③1mol该物质与足量钠反应产生1mol氢气；④有5种不同氢原子。

(4)检验E是否完全转化为F的方法是_____________________。

(5)路线二与路线一相比不太理想，理由是_______________________。

(6)利用已知条件，设计一条由制备的合成路线。___________________________

(合成路线的表示方法为)

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氢气、氯气是中学实验室常见气体，在实验室可以利用该反应2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制备Cl2，并在实验室模拟工业制备盐酸，请回答下列问题：

(1)甲组同学用下列装置制取H2和Cl2。

①实验室常用NaCl+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl↑反应制备HCl气体，该反应利用了浓硫酸的___性。

②用工业级锌粒(主要成分 Zn，含少量 FeS、Pb、Cu 等杂质)作原料，装置 I、Ⅱ均可以制取 H2，但装置 I 比装置Ⅱ更好，理由__________________________；检验氯气所用的试纸是_______________。

(2)乙组同学拟用甲组的装置 I、Ⅲ及下列装置(可以重复选用)模拟工业上制取盐酸。

①乙组中氢气的部分实验装置连接是a-f-g-d……,其中装置Ⅴ的作用是_______，制取氯气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序(用玻璃接口表示)为 c-__________。　

②装置VII中仪器 X 的名称是_________ ，合成 HCl时需控制H2的体积略大于Cl2的体积，其目的是 ________；装置VII末端接抽气水泵的目的是___________。

(3)设计实验证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性:_____________________。

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