天津市2020年高三化学质量调查试卷

单选题共 12 题

下列叙述正确的是(　　 )
A.常温下，相同浓度的溶液碱性比较：
B.常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有、
C.加热溶液至蒸干，可得到纯净的固体
D.常温下，若溶液中含有可用溶液鉴别

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以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解的化学方程式：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
对该电解过程，下列判断错误的是（　　）
A.电解池：溶液的pH减小
B.电解池：SO42-移向Al电极
C.铅蓄电池：负极质量不变
D.铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极

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下列有关化学反应原理判断正确的是(　　 )
A.若一定条件下，反应达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动
B.已知水合肼()是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为
C.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
D.在一定条件下的溶液，若升高温度，则减小

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表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )
A.固体中离子总数为
B.(羟基)所含电子数为
C.与足量浓盐酸反应转移电子数为
D.常温下，溶液中数目小于

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根据已有知识判断下列说法错误的是(　　 )
A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶
B.汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果
D.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性

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在溶液中通入气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为(　　 )
A. B. C. D.

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盆栽使用诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(　　 )
A.诱抗素不能发生缩聚反应
B.诱抗素能与发生加成反应
C.诱抗素中羟基不能被氧化为醛基
D.诱抗素属于芳香族化合物

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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A.现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金
B.二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒
C.能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质
D.在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率

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下列化学用语表示正确的是（　　）
A.Fe原子的电子排布式：［Ar］3d54s3
B.CaCl2的电子式：
C.N2的结构式：N－N
D.原子核内有10个中子的氧原子：O

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下列说法中错误的是(　　 )
A.离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形
B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定
D.、都是非极性分子

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，该反应一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是(　　 )
A. B.
C. D.

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元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，已知：X元素为磷元素；W的氯化物分子呈正四面体结构；W与Q可以形成一种高温结构陶瓷；Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是（　　）
A.W的氧化物的晶体类型是共价晶体
B.Q的单质在空气中广泛存在
C.R和Y形成的化合物中，R可以呈现的最高化合价是+5价
D.Q、R、X的氢化物中，沸点最低的是Q的氢化物

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综合题共 3 题

、、、、五种元素的原子序数依次递增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均为短周期主族元素：②的氧化物是光导纤维的主要成分；③原子核外层电子数为奇数；④是形成化合物种类最多的元素；⑤原子轨道的电子数为4。请回答下列问题：
(1)写出一种元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由与形成的晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，的空轨道接受的氮原子提供的__________形成配位键。
(4)常温下、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质是__________(写名称)，物质分子中原子轨道的杂化类型为__________，分子中键的数目为__________。
(5)、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。

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化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如图：
已知：
①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题：
（1）有机物A的名称是__。E所含官能团的名称是__。
（2）已知②中物质“||”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为___。
（3）H能发生的反应类型分别是___。
a.聚合反应　　　 b.加成反应　　　 c.消去反应　　　 d.取代反应
（4）D→E的反应，若只把条件（1）改为KOH/H2O，则生成物E的结构简式是__。
（5）写出E→F的化学方程式__。
（6）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式是__。
（7）参照如图合成路线，写出用A和CH3CHO为原料经以上合成路线制备化合物C(C9H8O2)的合成路线___（其它试剂任选）。
（8）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：1。写出一种符合要求的X的结构简式：__。

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治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示：写出电极I上发生的反应式：__。
工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度__(填“变大”、“变小”或“不变”)
（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　　 ∆H，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示：
过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)　　 ∆H1
过程II反应的热化学方程式（∆H2用含有∆H和∆H1的代数式表示）__。
（3）在温度T0℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　　 ∆H<0，容器中NO2的相关量随时间变化如图所示。
①反应到6s时，NO2的转化率是__。
②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是__。
a.X　　　 b.Y　　　 c.Z　　　 d.W
③0~3s内容器中NO2的反应速率增大，而3s后容器中NO2的反应速率减小了，原因是__。
④此容器中反应达平衡时，温度若为T1℃，此温度下的平衡常数K═__。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol•L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）请结合所学理论通过计算说明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因___。

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实验题共 1 题

是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。
已知：熔点-59℃、沸点11℃、沸点150℃
中的化学方程式：
(1)放入仪器中，仪器中的药品是__________(写化学式)。如果仪器改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低的溶解度　　　 b.减少的分解　　　　 c.使变为液态　　　 d.加快反应速率
(5)写出中发生反应的化学方程式__________，在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉则有__________电子转移。

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