福建省永安市2019-2020学年高一下学期5月月考化学试卷

下列实验现象不能说明相关结论的是（　　 ）

A. 向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

B. 饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>S

C. 将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池

D. 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 盐酸与氨水反应：H++OH-=H2O

B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

C. Cl2与H2O的反应:Cl2+ H2O＝2H++ Cl－+ClO－

D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　 ）

A.MgCl2 B.H2O C.Na2SO4 D.N2

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下列对化学反应的认识错误的是 （ ）

A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

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2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（　　 ）

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

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下列说法中不正确的是（　　）

A.非金属元素间不可能形成离子键 B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键

C.含有离子键的物质不可能是单质 D.单质中不一定含有共价键

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下列说法不正确的是

A.光导纤维的主要成分是硅单质 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

C.硫酸铜可用于游泳池消毒 D.过氧化钠可用作漂白剂

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下列用品对应的有效成分及用途错误的是（　　）

A. ；Na2SiO3；防火剂 B.；Na2CO3；发酵粉

C.；Ca(ClO)2；消毒剂 D.；Al(OH)3；抗酸药

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下列金属既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是

A.Mg B.Al C.Fe D.Cu

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取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：2

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某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（　　 ）

A.Fe2+ B.NH4+ C.Al3+ D.Fe3+

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决定化学反应速率的根本因素是（　　　　 ）

A.温度和压强

B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质

D.催化剂的加入

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如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是

A.铜棒的质量逐渐减小 B.电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极

C.SO42－在溶液中向锌极移动 D.H+在锌表面被还原，产生气泡

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不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A.单质氧化性的强弱 B.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

C.单质与氢气化合的难易 D.单质沸点的高低

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下列反应速率相同的是

A.使用催化剂和不使用催化剂

B.镁、铝与同浓度盐酸反应

C.大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应

D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应

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1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　 )

A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族

B.元素周期表有 18 个族

C.第ⅠA 族的元素全部都是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

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中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A.原子序数116 B.中子数177

C.核外电子数116 D.在周期表中处于0族

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稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）

A.铈的原子序数是 58 B.铈原子中的质子数是 58

C.铈属于非金属元素 D.铈的相对原子质量是 140.1

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下列排列顺序不正确的是

A.原子半径：Na＞Si＞O B.热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C.碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D.失电子能力：Al＞Mg＞Na

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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是（　　 ）

A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl D.C、Al、P

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对于下列化学用语，有关说法不正确的是

①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤

A.①表示的是两种元素组成的化合物

B.②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷

C.③中锰元素的化合价为+7价

D.④⑤表示的是同一种元素

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下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　 ）

A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的

B.元素周期表共有7个周期16个族

C.过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素

D.最外层电子数相同的元素都在同一族

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研究下表信息可直接得出的结论是

A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

C.第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱

D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；

(2) Ca的最外层电子数为___________；

(3)C和O中，原子半径较大的是________；

(4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

A．硼　　　　 B．氮　　　　 C．碳　　　　 D．氟

(5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；

(6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；

(7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。

(8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。

(9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

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A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：

(1)写出D的元素符号_________，E的最高价氧化物的水化物的分子式__________。

(2)画出B元素的简单离子结构示意图_____________。

(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________。

(4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________。

(5)单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式____。

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途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，于2019年12月26日开通，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

(1)图示中实验操作(1)是________；加入的试剂②是__________(填化学式)。

(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式：B__________________；D__________________；H________________。

(3)写出化学方程式：

①铝土矿→A：_____________________________________。

②E→F：_____________________________________。

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某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：

(1)根据方案一装置如图回答以下问题：

Ⅰ写出装置①中发生反应的化学方程式：______。

Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入中，出现的现象与图中吻合的是______。填代号

Ⅲ装置③中的现象是______。

(2)根据方案二装置如图回答以下问题：

Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：______。

Ⅱ装置的作用是______，X是______。

Ⅲ能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是______。

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