内蒙古鄂尔多斯市2020届高考模拟试卷理科综合化学试卷

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

难度: 简单查看答案及解析

李兰娟院士团队在汉发布重大抗病毒研究成果，达芦那韦能有效抑制冠状病毒，结构式如图，下列说法正确的是

A.分子式C27H36N3O7S

B.属于芳香烃

C.在一定条件下能发生水解，加成，消去反应

D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方案能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l）　　 △H= -632 kJ•mol-1，如图为质子膜H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A.标准状况下，每 11.2 LH2S 参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区

B.电池工作时，电子从电极b 经过质子膜流向电极 a

C.电路中每流过 4 mol 电子，电池内部释放632 kJ 的热能

D.电极b 上发生的电极反应式为：O2+4e-+2H2O = 4OH-

难度: 中等查看答案及解析

氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.催化剂 a 表面发生了共价键的断裂和形成，但分子总数不变

B.在催化剂b 表面形成新的共价键时，存在微粒间的电子转移

C.N2 与H2 反应生成 NH3 的原子利用率不足 100%

D.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率

难度: 中等查看答案及解析

室温下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.H2A 的电离方程式：H2A=H+ + HA－

B.NaHA 溶液显酸性

C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

D.pH = 5 时，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1

难度: 困难查看答案及解析

氯化亚铜（CuCl） 为白色粉末，其露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl]。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体（CuCl2·xH 2O）制备CuCl，其装置如下（加热仪器、夹持仪器省略）

回答下列问题：

（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。

（2）通入 HCl 气体的主要作用是______。

（3）实验过程中，装置C 中的现象为______。

（4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。

（5）为测定 CuCl2·xH 2O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：

a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;

b 在坩埚中充分灼烧;

c 在干燥器中冷却；

d 称量所得黑色固体质量；

e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。

①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。

②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。

难度: 中等查看答案及解析

PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4 和极少量的PbO2）和稀H2SO4 为原料制备高纯PbO 的工艺流程如下：

（1）铅蓄电池放电时负极的电极反应________。

（2）酸溶过程中含铅废料需要粉碎，其目的是__________，在 Fe2+催化下，PbO2 和Pb 反应生成PbSO4，生成 1molPbSO4 转移电子的物质的量__________mol。

（3）滤液A 中含有的主要阳离子是______（填离子符号）。

（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为______。

（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______

（6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq） 。 PbO 的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：将粗PbO 溶解在一定量______（填“35%”或“　　　　 10%）NaOH 溶液中，加热至 110℃左右，充分溶解后，_______，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO。

难度: 中等查看答案及解析

在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，氮氧化物能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。

（1）处理 NO 尾气通常是将 NO 与 O2 混合通入碱液中吸收。已知一定条件下有下列反应：

Ⅰ：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）　　　　　 △H1

Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）　　 △H2

Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3

写出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式______。

（2）常温下，NO 极易被 O2 氧化为 NO2，温度高于 423K 时，NO2 发生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，实验测得：

υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 为速率常数，受温度影响。不同温度下，将 NO2 置于体积为 VL 的密闭容器中，NO2 的物质的量的浓度与反应时间的关系如图所示：

①T1 温度下 0-10s 内，O2 的反应速率υ（O2）=______、平衡常数 KT1=___________。

②T1 温度下，要减少 NO2 的分解率，并缩短达到平衡的时间，可采取的单一措施有______

③平衡常数KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反应速率υa_______υb。

④计算 c 处υ正/υ逆=______。

（3）NO 也 可 通 过 如 下 反 应 处 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定条件下，平衡时 N2 的体积分数与压强的关系如图所示。N2 的体积分数先减小后增大的原因是______。

难度: 中等查看答案及解析

由 H、B、C、N、O、F 等元素通过共价键形成的物质在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：

（1）氧原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_______　　 种不同能量的原子轨道。

（2）Bi 是 N 的同主族元素，与 N 原子相差 4 个电子层，基态 Bi 原子的价电子轨道排布图为______。

（3）C2H4 与N2H4 在水中的溶解度相差很大， 出现这种现象的主要原因是 __________。

（4）H2C2O4 分子中碳原子的杂化类型是 _________，写出一种与 C2O42-互为等电子体的分子的化学式_______________。

（5）NaHF2 可用于制无水氟化氢和雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解，NaHF2 中所含作用力的类型有___________（填字母）。

a 离子键　　 b 共价键　　 c 配位键　　 d 氢键

（6）六方氮化硼晶体结构如图 I 所示，氮化硼的化学式为______在其晶胞（图Ⅱ所示）中层内 BN 核间距为 apm，层间 BN 核间距为bpm，其密度为______g·cm -3（阿伏加德罗常数的值为 NA，用含 a、b、NA 的代数式表示）

难度: 中等查看答案及解析

有机物 H（结构简式为　　 　　　 ）是合成高分子化合物 M 的单体，H可以通过有机物A（分子式为 C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如下：

已知：①

②

请回答下列问题：

（1）A结构简式为_____，C 中所含官能团的名称是_____；①和③的反应类型分别是_____。

（2）简述溴乙烷中溴原子检验方法_____。

（3）高分子化合物M　 的结构简式为_____。

（4）反应③的化学反应方程式为_____。

（5）有机物 C 有多种同分异构体，其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有_____种。

（6）设计由苯甲醛和 2-丙醇制备的合成路线_____（无机试剂任选）。

难度: 困难查看答案及解析