下列溶液一定是碱性的是( )
A.pH=8的某电解质的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+)
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[2015山东理综]进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
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设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B.78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
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下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂
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下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性;H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
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利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是 ( )
A.乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷) B.乙烯与水加成(乙醇)
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应(氯乙烷) D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)
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下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块
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已知反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A.充入一定量的氮气,n(H2)不变
B.减小压强,n(CO2)增加
C.更换高效催化剂,CO的转化率增大
D.升高温度,K增大
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下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A.C(金刚石)和CO2 B.CH4和H2O C.NaBr和HBr D.Cl2和KCl
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可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.v正(N2)=v逆(NH3) B.3v正(N2)=v正(H2)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
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某温度下,在密闭容器中发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若开始时充入2molC气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molA和1molB的混合气体,达到平衡时A的转化率为( )
A.20% B.40% C.60% D.80%
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0.1 mol/L K2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是( )
A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热
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在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
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下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )
A.Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-
B.Na+、S2-、CO32-、H+、NO3-
C.Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-
D.Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-
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已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定,大小关系如下,则其中不可能的是( )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)
C.c(Cl-)=c(NH4+)
D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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能影响水的电离平衡,最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H+)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加醋酸钠晶体
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某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)___。
(2)判断滴定终点的现象是___。
(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面,其读数为__mL。
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)若测定结果偏高,其原因可能是___。
A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时,俯视容量瓶刻度线
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度
D.步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡
(6)某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液,得到如图所示的两条滴定曲线:
①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。
②a=___mL。
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工业上,煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。
(1)一定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH1>0,相关数据如下表:
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||
甲 | 2 | T1 | 3 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1.5 | 2 | 1.2 |
①T1___T2(填“>、<或=”)。
②T1时达到平衡后再加入1molH2O(g),达到新平衡后H2(g)的物质的量分数___(填“增大”“不变”或“减小”);T2时,若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g),此时v正___v逆(填“>、<或=”)。
(2)煤液化时发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,200℃时,n(H2)随时间的变化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH2___0(填“>、<或=”)。
②下列说法正确的是___(填标号)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强P1<P2
③0-3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=___mol/(L·min)(结果保留两位有效数值)。
④200℃时,该反应的平衡常数K=___。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持温度不变,则化学平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
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25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)一般情况下,当温度升高时,Ka___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号)。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
(3)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号)。
a. b.
c. d.
(4)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“>、<或=”),原因是___。
(5)25℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中:
①=___(填“精确数值”,下同)。
②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂,在碱性条件下较稳定;在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2;易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2,含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如图:
已知:
Ⅰ.“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。
Ⅱ.溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时,该离子沉淀完全。
(1)“粉碎”的目的是___。
(2)气体X为__,滤渣1为__。
(3)流程中“调节pH1”的实验操作目的是___。
(4)“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___。
(5)采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示:
①该装置工作时,阳极的电极反应式为___。
②离子交换膜应选用___(填“阴”或“阳”)离子交换膜,原因____。
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