江苏省2020届高三一模模拟考试化学试卷

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.氨气具有还原性，可用作制冷剂

B.Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

C.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

D.碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

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2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是

A.蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素

B.蛋白质属于高分子化合物

C.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸

D.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析

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下列有关化学用语表示正确的是

A.质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：92235U

B.过氧化氢的电子式：

C.氯离子的结构示意图：

D.1，3—二甲基丁烷：

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-

B.使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

C.0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－

D.由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-

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下列各装置能够达到相应实验目的的是

A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙制取无水MgCl2

D.用装置丁制取乙烯

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A.常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA

B.0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NA

C.100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D.标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

B.向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

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下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

A.A B.B C.C D.D

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短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

A.Y2-的离子半径大于W3+的离子半径

B.Y、Z形成的化合物为离子化合物

C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D.Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净水作用．模拟处理装置如图所示，下列说法正确的是

A.该燃料电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B.工作时熔融盐中的CO32-移向正极

C.该电解池中Fe极的电极反应式为: 2H++2e-=H2↑

D.为使电池长时间稳定工作必须有部分A物质参与循环，则A为CO2

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下列有关说法正确的是

A.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C.MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D.合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

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探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B.将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱

C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

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某药物中间体X，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.X分子中含有手性碳原子

B.X可发生氧化、消去、取代等反应

C.X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D.1mol X与H2反应，最多消耗4mol H2

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已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B.b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C.c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D.d点：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　　 △H<0,在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数 ( V% ) 如图所示，下列说法中正确的是

A.表示CH3CH2OH组分的曲线是IV

B.图中曲线交点a、b 对应的上述反应平衡常数Ka > Kb

C.图中曲线交点a 对应的 CO2 转化率为 40%

D.若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙

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实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是_____。

（2）已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。

①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：_____。

②流程中调节pH=5.4所加试剂X为_____（填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由_____。

（3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为_____（填化学式）。

（4）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为_____。

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钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为______。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：______________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。

（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为________________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：_________________________________________。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

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福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

(1)B中的含氧官能团有________和_________(填名称);

(2)C→D的转化属于_________反应(填反应类型)．

(3)已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另—产物的结构简式为______。

(4) A (C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件：

I.X分子有中4种不同化学环境的氢。

II. X能与FeCl3溶液发生显色反应。

III. lmol X最多能与4 mol NaOH发生反应

写出该同分异构体的结构简式：_____________。

(5)已知： +R3CHO,根据已有知识并结合相关信息．

写出以　　 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。____________

合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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过氧化钙(CaO2)一种安全无的毒杀菌剂，以Ca(OH)2等为原料最终反应可制得CaO2。某化学研究性学习小组设计以下流程并探究不同条件对CaO2 制备的影响:

(1)搅拌过程中反应的化学反应方程式：___________________________。

(2)制备过界中除水外．可循环使用的物质是______________________。

(3)CaO2制备中H2O2合适的用量是__________________。

(4)该制备反应需控制温度在0~2℃，实验中可采取的措拖是 ___________ 。该温度下产率较高，其原因为__________________。

(5)CaO2样品中通常含有CaO，定量测定CaO2质量分数的实验方案为：_____。

(实验中可供选用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞； 除常用仪器外须 使用的仪器有：电子天平、锥形瓶、滴定管)。

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黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。

（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：

① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为___mol。

② d反应的离子方程式为_______________。

（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2

①冶炼过程中，正极周围溶液的pH___（选填：“增大”、“减小”或“不变”）

②负极产生单质硫的电极反应式为___。

（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。

①上述反应中，ΔH1___0（选填：“＞”或“＜”）。

②提高硫的脱除率可采取的措施有___（举1例）。

③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为___。

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过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为______。

(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)与CN－互为等电子体的一种分子为______（填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为______。

(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_______（填晶体类型）。

(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为_______。

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