天津市2020届高三4月模拟化学试卷

下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 碱性：NaOH＞LiOH B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 酸性：HClO4＞ H2SO4 D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI

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下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )

A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B.稀有气体一般难发生化学反应

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D.F2比O2更容易与H2反应

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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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对下列过程的化学用语表述正确的是

A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+

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设 NA 表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是(　　 )

A.常温常压下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

B.假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C.78 g Na2O2 固体中所含阴、阳离子总数为4NA

D.在铜与硫有反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA

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下列说法正确的是：

A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形

B.H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同

C.SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高

D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

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下列说法不正确的是

A.为除去溶液中的，可加入铁粉，再过滤

B.为除去溴苯中的溴，可用溶液洗涤，再分液

C.为除去乙炔气中少量的，可使其通过溶液

D.为除去中少量的，可使其通过饱和溶液

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辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是

A.分子式为C18H27NO3

B.含有氧原子的官能团有3种

C.能发生加聚反应、水解反应

D.该分子不存在顺反异构

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依据下列实验现象，得出的结论正确的是　

A.A B.B C.C D.D

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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A.浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-) ＋c(H2CO3)

B.pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

C.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO-)

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某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

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下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（　　 ）

A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B.M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

D.当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g

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已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为__________（填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是_______。其中心原子采取_____杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）E元素基态原子的电子排布式为_______________________________。

（3）XZ2分子中含有________个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________________________。

（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为___________。

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化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：

回答下列问题：

（1）G的结构简式为________________。

（2）C中含有的官能团名称是________________________。

（3）反应②的反应类型是________________，反应⑥的反应类型是________________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________________。

（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基　　 ②能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式_______。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。_________________________

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聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工艺流程如图所示：

(1)“酸浸”时最合适的酸是______    写化学式。

(2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有______。

(3)加入KClO3的目的是______(结合离子方程式说明)。

(4)“过程a”中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方 程式补充完整。Fe2(SO4)3+______H2O______Fe2(OH)x(SO4)(3-)+______。

(5)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为B=×100%(n为物质的量。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：

取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH-反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。

做空白对比实验：取与步骤i等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。

①该聚合硫酸铁样品中，n(OH-)=______ mol。

②已知该样品中Fe的质量分数为，则盐基度B=______。

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实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为________________。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________________。

(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如　 NO、NO2、N2O4等，对反应N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。

A. A、C 两点的反应速率：A>C

B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C浅

C. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

D. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

E. A、C 两点的化学平衡常数：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol/L)。

(6)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①溶液中H+的移动方向由________极到________极；(用 A、B 表示)

②B电极的电极反应式为____________。

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