下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤
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在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
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化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%
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下列说法不正确的是( )
A. σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C. 气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D. N2分子中有一个σ键,2个π键
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关于原子轨道的说法正确的是 ( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是( )
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子,在三种物质中熔沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子
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氮化碳结构如下图所示,其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 ( )
A.氮化碳属于原子晶体
B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Y的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
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锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是( )
A.该晶体属于分子晶体
B.该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等
C.阳离子的配位数为6
D.氧化锌的晶格能大于硫化锌
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现有四种元素的基态原子的电子排布式:
① ;② ;③ ;④ 。
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
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下图为甲烷晶体的晶胞结构,下列有关说法正确的是( )
A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子
B.晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子
C.晶体熔化时需克服共价键
D.一个甲烷晶胞中含有8个分子
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碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是
A.分子式为C3H2O3
B.分子中含6个σ键
C.分子中只有极性键
D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
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下列说法中正确的是( )
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C.的电子式为,离子呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
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短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3,Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D.WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1
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向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( )
A.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液
B.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
C.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液
D.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物
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下面的排序不正确的是
A.晶体熔点的高低:>
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
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在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
A. B.
C. D.
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现有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性质如下:
物质 | 分子式 | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度 | 水溶性 |
A | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 | |
B | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此,分离A和B的最佳方法是( )
A.萃取 B.升华 C.蒸馏 D.分液
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分子式为C10H14的有机物,苯环上只有两个取代基的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)
A.3种 B.6种 C.9种 D.12种
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下列说法正确的是
A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4−三甲基−2−乙基戊烷
D.与都是α−氨基酸且互为同系物
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分子式为C3H6Cl2的有机物的同分异构体共有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题:
(1)基态Co原子核外电子占据________种不同的能级,其中有________个未成对电子。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1 mol该离子中含有σ键的数目为________。
②与CNO-互为等电子体的分子有_______
③C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
④在相同的压强下,CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为_______________________。
(3)BN晶体有多种结构,其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。
①晶体的最小环中含有________个B原子。
②若晶胞参数为a nm,晶胞密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数的值可表示为________。
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《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄,通赤亮者为上,验之可以虫死者为真。”雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。 回答下列问题:
(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3) 雄黄(As4S4)的结构如图1所示,S原子的杂化形式为_______。
(4) SO2分子中的键数为______个,分子的空间构型为_______。分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则SO2中的大键应表示为______。SO2分子中S—O键的键角_____NO3-中N—O键的键角(填“> ”、“<”、“=”)。
(5)砷化镓是优良的半导体材料,密度为 g • cm-3,其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r1 pm和r2 pm,阿伏加德罗常数值为NA,则砷化镓晶体的空间利用率为________。
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铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
⑴与钛同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与基态钛原子相同的元素有________种。基态Ti2+的最外层电子排布式为________________。
⑵铝的逐级电离能数据为:I1=580 kJ∙mol-1、I2=1820 kJ∙mol-1、I3=2750 kJ∙mol-1、I4=11600 kJ∙mol-1。请分析数据规律,预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在________之间(用I1、I2、I3∙∙∙等填空。
⑶已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是:M2+结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是________________(填化学式),理由是________________。
⑷催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如图1所示。
①M中,碳原子的杂化类型有________________。
②M中,不含________填标号。
A. π键 B. δ键 C. 配位键 D.氢键 E. 离子键
⑸氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,其晶胞结构如图2所示,为长方体。写出与AlH4-空间构型相同的一种分子_______________(填化学式)。NaAlH4晶体中,与AlH4-紧邻且等距的Na+有________个;NaAlH4晶体的密度为________ g∙cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
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如图是元素周期表中的前四周期,①~⑨为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题:
(1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,①元素位于周期表的______________区。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。
(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为:______。
(5)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。
(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力为________。
(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
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